Page 27 - produk coba gabungan

Tetapan kesetimbangan ionisasi air dinyatakan sebagai berikut.

+
−
[ ][ ]
=
[ ]
2
Karena jumlah molekul air yang terionisasi sangat sedikit, maka konsentrasi H2O

dianggap tetap, sehingga hasil perkalian Kc dengan [H2O] merupakan konstanta yang
disebut tetapan kesetimbangan air (Kw) atau dapat dituliskan menjadi.

+
-
Kw = [H ] [OH ]

Harga Kw berubah apabila suhu berubah. Hal ini dikarenakan ionisasi air merupakan

rekasi endoterm sehingga apabila suhu dinaikkan, maka harga Kw akan semakin besar.

Pada suhu 25°C harga Kw yang
TAHUKAH KAMU?
-14
didapat dari percobaan adalah 10 .Pada
percobaan yang suhunya tidak terlalu Pada suhu 25°C harga derajat ionisasi air =
-9
menyimpang jauh dari 25°C dapat 1,8 x 10 sehingga pada kesetimbangan air.
+ -
H2O(l) ⇌ H (aq) + OH (aq)
dianggap tetap. Harga Kw pada berbagai
a – aα aα aα
suhu dapat dilihat pada tabel berikut. Misalkan untuk 1 liter air, berarti :
Volume larutan = 1 L = 1.000 mL
Tabel 3. 3 Harga tetapan kesetimbangan Berat jenis air = 1 g/mL
air (Kw) pada berbagai suhu. Massa air = 1.000 mL x 1 g/ML
= 1.000 gram
Suhu (°C) Kw 1.000
-15
0 1,5 x 10 mol air =
10 3,0 x 10 -15 + 18
20 6,8 x 10 -15 [H ] yang terjadi = aα mol
1.000
−9
25 1,0 x 10 -14 = 18 1,8 10 mol
30 1,5 x 10 -14 [H ] = 10 mol
-7
+
-14
40 3,0 x 10 Karena [H ] = [OH ]
+
-
-14
50 3,5 x 10 Maka [OH ] yang terjadi juga = 10 mol
-7
-
-13
100 5,5 x 10 Volume air murni diukur pada 1 liter maka :
Sumber : General chemistry, Hill J.W, + - -7
Petrucci R. H, Mc Creary T.W, dan [H ] = [OH ] = 10 mol
Perry S.S Kw = [H+] [OH-]
-7
-7
Kw = 10 x 10
Kw = 10
-14

e-Handout Kimia Berbasis Literasi Sains
Kelas XI SMA 19