Page 16 - E-MODUL KESETIMBANGAN KIMIA
P. 16
a. Pengaruh perubahan tekanan dan volume pada kesetimbangan
Faktor ketiga yang dapat menggeser kesetimbangan adalah
perubahan tekanan. Jika ke dalam kesetimbangan dilakukan aksi yang
menyebabkan terjadinya perubahan tekanan (diikuti oleh perubahan
volume), maka kesetimbangan akan menyesuaikan terhadap aksi yang
diberikan tersebut. Mari perhatikan sistem kesetimbangan dari
dinitrogen tetraoksida dan nitrogen dioksida dalam wadah tertutup
berikut ini.
N 2O 4 (g) ⇄ 2NO 2 (g)
Dari koefisien reaksi tersebut terlihat bahwa jumlah molekul gas
di sisi reaktan lebih sedikit dibandingkan molekul gas di sisi produk,
dengan perbandingan 1 : 2. Bagaimana jika kesetimbangan dinitrogen
tetraoksida dan nitrogen dioksida diganggu dengan memperbesar
tekanan?
Ketika dalam sistem kesetimbangan tersebut diperbesar
tekanannya, sehingga volume ruang mengecil, maka sistem
kesetimbangan akan mengu rangi jumlah molekul gas. Artinya, reaksi
kesetimbangan akan bergeser ke arah pembentukan reaktan yang
jumlah molekul gasnya lebih sedikit atau koeisien reaksinya lebih kecil.
Terlihat dari gambar berikut, jumlah molekul NO2 menjadi berkurang
apabila tekanan diperbesar.
Gambar 1.6
Pengaruh tekanan pada kesetimbangan N 2O 4 dan NO 2
16
