Page 14 - buku elektronik kesetimangan kimia_Neat
P. 14
Buku Kimia SMA XI Berkonteks Lingkungan
2) PbSO4 (s) + 2 NaI (aq) → PbI2 (s) + Na2SO4 (aq)
Kuning
Endapan PbI2 yang terbentuk dapat direaksikan dengan cara menambahkan larutan
Na2SO4 berlebih.
PbI2 (s) + Na2SO4 (aq) → PbSO4 (s) + 2 NaI (aq)
Dalam penulisan reaksi dua arah, kedua reaksi dapat digabung sebagai berikut.
PbSO4 (s) + 2 NaI (aq) ⇄ PbI2 (s) + Na2SO4 (aq)
Jika saat setimbang berwarna agak kuning disebabkan banyaknya PbI2 sama dengan PbSO4.
Yang tampak tetap agak kuning karena walaupun secara mikroskopis terjadi reaksi ke
kanan dan ke kiri tetapi laju reaksi ke kanan dan ke kiri sama besar.
Jika dalam reaksi dua arah laju reaksi ke kanan (ke arah hasil reaksi) sama dengan laju
reaksi ke kiri (ke arah pereaksi) sehingga tidak terjadi lagi perubahan dalam sistem
kesetimbangan, maka kondisi yang demikian disebut dengan kesetimbangan kimia.
Kesetimbangan Kimia 7
