Page 21 - E MODUL PEMBELAJARAN LAJU REAKSI BERBASIS SSI

E-MODUL
BERBASIS SOCIO SCIENTIFIC ISSUES

Jumlah pangkat konsentrasi dari zat yang bereaksi (reaktan) tidak dapat ditentukan dari
harga koefisien reaksi, tetapi ditentukan berdasarkan percobaan. Orde reaksi tidak dapat

ditentukan dari harga koefisien reaksi, tetapi ditentukan berdasarkan percobaan.

Persamaan Laju Reaksi Berdasarkan Percobaan

No. Persamaan Kimia Rumus Laju Reaksi

1. 2H₂ (g) + 2NO(g) → 2H₂O(g) + N₂(g) r = k [H₂]² [NO]²

2. H₂(g) + I₂(g) → 2HI(g) r = k [H₂] [I₂]²

3. 2H₂O₂(g) → 2H₂O(l) + O₂(g) r = k [H₂ O₂]²

Orde reaksi dapat pula ditentukan melalui kecendrungan dari suatu percoban yang
digambarkan dengan grafik. Berikut ini dijelaskan penentuan orde reaksi melalui grafik.

1. Grafik Orde Nol

Reaksi dikatakan ber orde nol terhadap salah satu reaktan,
jika perubahan konsentrasi reaktan tersebut tidak

mempengaruhi laju reaksi. Persamaan laju reaksinya ditulis:

r = k [A] 0
Bila dipangkatkan nol sama dengan satu sehingga

persamaan laju reaksinya menjadi: Sehingga, reaksi
r = k .
dengan laju tetap mempunyai orde reaksi nol. Gambar 8. Grafik Orde Nol
Sumber: https://bit.ly/3WoLnJF

Salah satu contoh reaksi orde nol adalah dekomposisi gas NH₃ pada permukaan platina
panas. Reaksi ini terjadi pada sisi aktif di permukaan padatan platina

Persamaan reaksi: 2NH₃ (g) → N₂ (g) + 3H₂ (g)
Sumber:
Dari hasil eksperimen ditemukan bahwa laju reaksi = k [NH₃] 0 https://bit.ly/3WoLnJF
Hal ini menunjukkan bahwa laju reaksi tidak dipengaruhi oleh konsentrasi NH₃

Beberapa contoh reaksi berorde nol, yaitu:

Intensitas cahaya pada reaksi fotokimia
Tersedianya enzim dalam reaksi yang dikatalisis oleh enzim

Penguraian alkohol dalam tubuh manusia. Hal ini mengakibatkan, makin banyak

mengkonsumsi alkohol, maka kadar alkohol dalam darah semakin meningkat

10