Page 41 - E MODUL PEMBELAJARAN LAJU REAKSI BERBASIS SSI

E-MODUL
BERBASIS SOCIO SCIENTIFIC ISSUES

RANGKUMAN

1 Laju reaksi (v) dinyatakan sebagai besarnya perubahan konsentrasi pereaksi
(reaktan) atau produk reaksi per satuan waktu. Satuan laju reaksi adalah mol L⁻¹

det⁻¹.

y
x
2 Persamaan laju reaksi : v = k [A] [B]
dimana, v = laju reaksi
k = tetapan laju reaksi
[A] [B] = konsentrasi pereaksi

x, y = orde reaksi terhadap pereaksi

3 Faktor-faktor yang dapat mempengaruhi laju reaksi, yakni : konsentrasi, suhu, luas
permukaan, dan katalis

4 Katalis adalah zat yang dapat menurunkan energi akivasi dengan cara mengubah
jalannya reaksi sehingga reaksi lebih cepat

Teori tumbukan menggambarkan pertemuan partikel-partikel pereaksi sebagai
5
suatu tumbukan. Tumbukan yang dapat menghasilkan partikel-partikel produk
reaksi disebut tumbukan efektif. Jumlah tumbukan efektif antar-partikel pereaksi

per detik inilah yang menentukan besarnya laju reaksi. Semakin banyak tumbukan
efektif yang terjadi, semakin cepat laju reaksi.

Ada dua faktor yang harus dipenuhi untuk terjadinya suatu tumbukan efektif,
6
yakni:

Orientasi atau arah partikel yang bertumbukan harus tepat

Energi kinetik partikel (Ek) harus lebih besar atau sama dengan energi
pengaktifan (Ea)

7 Energi pengaktifan (Ea) adalah energi kinetik minimum yang diperlukan partikel
untuk menghasilkan tumbukan efektif

29