Page 32 - Kimia Revisi 1

Uraian Materi

Air tersusun atas molekul-molekul H O. Molekul H O terbentuk akibat adanya
2
2
ikatan antara atom hidrogen (H) dan atom oksigen (O). Hidrogen dan oksigen
merupakan unsur nonlogam. Kedua unsur ini memiliki energi ionisasi dan afinitas
elektron yang tinggi. Atom hidrogen dan oksigen tidak akan saling melepas ataupun
menerima elektron.

Gambar 2.1. Ikatan kovalen pada H O
2
Sumber: Kemendikbudristek/Nanda Saridewi (2022)

A. PEMBENTUKAN IKATAN KOVALEN

Ikatan kovalen terbentuk akibat kecenderungan atom-atom untuk menggunakan
elektron bersama (share elektron) agar memiliki konfigurasi elektron seperti gas
mulia terdekat. Atom-atom yang berikatan kovalen umumnya adalah antara atom-
atom non logam. Seperti yang telah dijelaskan sebelumnya, penggunaan pasangan
elektron dalam ikatan kovalen dapat digambarkan dengan struktur Lewis. Struktur
Lewis menggambarkan jenis atom-atom dalam molekul dan bagaimana atom-atom
tersebut terikat satu sama lain.

1. Ikatan Kovalen Tunggal

Ikatan kovalen tunggal adalah ikatan kovalen yang melibatkan penggunaan 1
pasangan elektron (2 elektron) oleh dua atom yang saling berikatan. Contohnya

pembentukan senyawa HCl dan CH . 4
C Pembentukan ikatan kovalen tunggal pada HCl
Konfigurasi elektron 1H : 1s sehingga elektron valensinya = 1. Untuk mencapai
1
E
konfigurasi elektron yang stabil (sesuai kaidah duplet) diperlukan 1 elektron.
Konfigurasi elektron 17Cl : 1s 2s 2p 3s 3p sehingga Cl mempunyai elektron valensi
6
2
5
2
2
= 7. Untuk mencapai konfigurasi elektron yang stabil (sesuai kaidah oktet) diperlukan
1 elektron.
Atom H berbagi satu elektron dengan atom Cl dan Cl berbagi satu elektron dengan
R
atom H, sehingga terjadi penggunaan 1 pasang elektron untuk ikatan yang terjadi
antara atom H dan Cl. Oleh karena itu, ikatan yang terbentuk adalah ikatan kovalen
tunggal. Maka struktur Lewis pembentukan HCl

16