Page 34 - MODUL IKATAN KIMIA BERPOLA ARGUMENTASI CER_Neat

Ikatan Kovalen

berbagi satu elektron dengan atom H, sehingga terjadi penggunaan 1 pasang elektron

untuk ikatan yang terjadi antara atom H dan Cl. Oleh karena itu, ikatan yang
terbentuk adalah ikatan kovalen tunggal. Struktur Lewis pembentukan HCl yaitu:

ikatan kovalen tunggal

Pembentukan ikatan kovalen tunggal pada CH 4
1
Konfigurasi elektron H : 1s sehingga elektron valensinya = 1. Untuk mencapai
1
konfigurasi elektron yang stabil (sesuai kaidah duplet) diperlukan 1 elektron.
2
6C: 1s 2s 2p sehingga elektron valensinya = 4. Untuk mencapai konfigurasi elektron
2
6
yang stabil (sesuai kaidah oktet) diperlukan 4 elektron. Senyawa CH terdiri dari 1
4
atom C dan 4 atom H. C membutuhkan empat elektron lagi untuk mencapai konfigurasi
oktet (8 elektron di kulit terluarnya), sementara setiap atom H membutuhkan satu
elektron untuk mencapai konfigurasi duplet (2 elektron). Setiap atom H berbagi satu
elektron dengan atom C dan atom C berbagi empat elektron dengan empat atom
hidrogen, satu untuk masing-masing atom sehingga terjadi penggunaan 1 pasang

elektron untuk setiap ikatan yang terjadi antara atom H dan atom C. Struktur Lewis
pembentukan CH yaitu:
4

4 ikatan kovalen
tunggal

Ikatan Kovalen Rangkap Dua dan Rangkap Tiga

Ikatan kovalen rangkap dua adalah ikatan kovalen yang melibatkan penggunaan
bersama 2 pasangan elektron (4 elektron) oleh dua atom yang saling berikatan, jika

pasangan elektron yang digunakan bersama sebanyak 3 pasang disebut ikatan kovalen
rangkap tiga. Contoh:
Pembentukan ikatan kovalen rangkap pada O 2
E
C
Molekul O terbentuk dari ikatan kovlaen rangkap dua. Konfigurasi elektron
2
4
2
2
6
2
O: 1s 2s 2p 3s 3p sehingga elektron valensinya = 6. Untuk mencapai konfigurasi
R
16
elektron yang stabil (sesuai kaidah oktet) diperlukan 2 elektron. Setiap atom O
berbagi dua elektron dengan atom O lainnya sehingga terjadi penggunaan 2 pasang
elektron untuk ikatan yang terjadi antara atom O dan atom O.
21