Page 33 - MODUL IKATAN KIMIA BERPOLA ARGUMENTASI CER_Neat

Ikatan Kovalen

IKATAN KOVALEN

Air tersusun atas molekul-molekul H O. Molekul H O terbentuk akibat adanya
2
2
ikatan antara atom hidrogen (H) dan atom oksigen (O). Hidrogen dan oksigen
merupakan unsur nonlogam. Kedua unsur ini memiliki energi ionisasi dan afinitas

elektron yang tinggi. Atom hidrogen dan oksigen tidak akan saling melepas ataupun
menerima elektron.

Pemakaian bersama
pasangan elektron
Gambar 1.8. Ikatan kovalen pada H O
2
(Sumber: Kemendikbudristek/Nanda Saridewi, 2022)

Pembentukan Ikatan Kovalen

Ikatan kovalen terbentuk akibat kecenderungan atom-atom untuk menggunakan
elektron bersama (share elektron) agar memiliki konfigurasi elektron seperti gas
mulia terdekat. Atom-atom yang berikatan kovalen umumnya adalah antara atom-
atom non logam. Seperti yang telah dijelaskan sebelumnya, penggunaan pasangan

elektron dalam ikatan kovalen dapat digambarkan dengan struktur Lewis. Struktur
Lewis menggambarkan jenis atom-atom dalam molekul dan bagaimana atom-atom
tersebut terikat satu sama lain.

Ikatan Kovalen Tunggal

Ikatan kovalen tunggal adalah ikatan kovalen yang melibatkan penggunaan 1

pasangan elektron (2 elektron) oleh dua atom yang saling berikatan. Contohnya
pembentukan senyawa HCl dan CH . 4
Pembentukan ikatan kovalen tunggal pada HCl
Senyawa HCl merupakan senyawa yang terbentuk dari ikatan kovalen tunggal.
C
Konfigurasi elektron H : 1s sehingga elektron valensinya= 1. Konfigurasi elektron
1
E
1
2
2
2
6
5
Cl : 1s 2s 2p 3s 3p sehingga Cl mempunyai elektron valensi= 7. Unsur H
R
17
mencapai konfigurasi elektron yang stabil (sesuai kaidah duplet) memerlukan 1
elektron. Unsur Cl mencapai konfigurasi elektron yang stabil (sesuai kaidah oktet)
memerlukan 1 elektron. Oleh karena itu, H berbagi satu elektron dengan Cl dan Cl
20