Page 32 - MODUL IKATAN KIMIA BERPOLA ARGUMENTASI CER_Neat

Ikatan Ion

Mempunyai titik leleh dan titik didih yang tinggi

C Gaya elektrostatis yang besar antara kation dan anion menyebabkan titik didih
dan titih lelehpada senyawa ion tinggi.
E Perbedaan keelektonegatifan pada senyawa ion besar sehingga daya tarik antara
ion positif dan negatif dalam senyawa ion cukup besar dan satu ion berikatan
dengan beberapa ion yang muatannya berlawanan.

R Adanya gaya elektrostatis yang besar pada senyawa ion sehingga membutuhkan
energi yang besar untuk memutuskannya.
o
o
Contohnya: NaCl mempunyai titik leleh 801 C dan titik didih 1.465 C.
Senyawa ion juga mudah larut di dalam air, tetapi umumnya tidak larut dalam
pelarut organik.

C Senyawa ionik merupakan senyawa yang mudah larut dalam air.
E Air merupakan sebuah senyawa yang bersifat sangat polar dimana struktur air
memiliki muatan dipol positif pada atom hidrogen dan dipol negatif pada oksigen
yang disebabkan karena tarikan elektron oleh atom oksigen dimana atom ini

memiliki nilai elektronegativitas yang tinggi. Adanya muatan dipol dalam air maka
suatu senyawa ionik akan terdisosiasi dalam air menjadi ion penyusunnya dan
masing masing ion tersebut akan tertarik pada muatan dipol air yang berlawanan.

R Hal ini menjelaskan bahwa mengapa senyawa ion contohnya garam dapat larut
+
dalam air dimana kation (ion Na ) akan tertarik ke arah atom oksigen dari air
-
sedangkan anion (ion Cl ) akan tertarik ke arah hidrogen dari molekul air.

Bersifat konduktor listrik
Ketika senyawa ion dilarutkan maka ion
positif dan ion negatifnya akan
bergerak dengan bebas di dalam

larutannya sehingga senyawa ion yang Catatan
terlarut dapat menghantarkan arus Kimia
listrik. Namun tidak semua senyawa ion

dapat menghantarkan listrik dengan Senyawa ion tidak dapat
baik, hanya senyawa ion dalam bentuk menghantarkan listrik
lelehan atau larutan saja yang mampu pada fase padat, tetapi
dapat menghantarkan
melakukan hal tersebut. Senyawa ion listrik pada fase cair
yang berbentuk padat tidak dapat (lelehan) dan jika larut

menghantarkan listrik sebab ion-nya dalam air.
terkunci dan tidak dapat berpindah
tempat.

19