Page 28 - E-MODUL PEMBELAJARAN TERMOKIMIA BERBASIS PBL

TUJUAN PEMBELAJARAN

Setelah mempelajari kegiatan pembelajaran pertemuan 2 ini, peserta didik diharapkan mampu:

1. Menganalisis jenis-jenis reaksi perubahan entalpi standar berdasarkan fenomena dengan
tepat

2. Menyajikan data hasil analisis berdasarkan fenomena yang disajikan dengan tepat

MENGINGAT YANG LALU

1. Masih ingatkah kalian dengan materi persamaan reaksi?

2. Masih ingatkah dengan koefisien dan indeks dalam persamaan kimia?

s
Contoh Persamaan reaksi:

Contoh Persamaan reaksi: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

4Al + 3O2 → 2Al2O3

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Koefisien Indeks
2NH3 → N2 +3H2
Indeks
Koefisien
Reaktan Produk

*Koefisien 1 tidak usah ditulis dalam reaksi

URAIAN MATERI

A. Persamaan Termokimia
Persamaan termokimia adalah persamaan reaksi yang menyatakan jumlah mol dan

keadaan fisik masing-masing zat (pereaksi maupun hasil reaksi) serta perubahan entalpi

(∆H) untuk reaksi yang bersangkutan. Hal yang harus diperhatikan bahwa penulisan
koefisien dan fase zat dalam persamaan termokimia akan memengaruhi perubahan

entalpinya (∆H) Jika persamaan kimia arahnya dibalikkan, nilai ∆H akan berubah tanda.

Jumlah mol zat yang terlibat dalam reaksi sama dengan koefisien reaksinya

2C (s) + H2(g) → C2H2 (g) ∆H = + 227 Kj

Artinya : reaksi pembentukan 1 mol C2H2 dari unsur kabon dan unsur hidrogen
menyerap/membutuhkan kalor sebesar 227 kJ

19