Page 30 - E-MODUL PEMBELAJARAN TERMOKIMIA BERBASIS PBL

o
3. Perubahan entalpi pembakaran standar ∆H c = standard enthalpy of combustion)

Perubahan entalpi pembakaran standar adalah perubahan entalpi (kalor) yang

terjadi pada pembakaran 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya yang paling stabil pada

kondisi standar.

……. + O2 → ……. ∆H = ….. kJ

*Reaksi harus dalam keadaan setara

Contoh :
Disetarakan

H2(g)
a) H2(g) + O2(g) → H2O(g) + ½ O2 (g) → H2O(g)

Disetarakan
C3H8(g)

b) C3H8(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g) +5O2(g) → 3CO2(g)+ 4H2O(g)

o
4. Perubahan entalpi penetralan standar ∆H n = standard enthalpy of netralisation)
Perubahan entalpi pembakaran standar adalah perubahan yang terjadi pada

penetralan 1 mol asam oleh basa atau basa oleh asam membentuk 1 mol air (H2O)

pada kondisi standar.

Asam + Basa → Garam + H2O ∆H = ….. kJ

*Reaksi harus dalam keadaan sudah setara
Contoh :

a) HCl + NaOH → NaCl + H2O

+
+
H Cl - Na OH -
b) H2SO4 + KOH → K2SO4 + H2O

+
+
H SO 4 2- K OH -

Disetarakan = H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O
Membentuk 1 mol air = ½ H2SO4 + KOH → ½ K2SO4 + H2O

21