Page 32 - E-MODUL PEMBELAJARAN TERMOKIMIA BERBASIS PBL

Contoh Soal:
1) Sebanyak 2 mol H2(g) dan 1 mol O2(g) bereaksi membentuk air dengan disertai

pelepasan kalor sebesar 572 kJ dengan reaksi sebagai berikut:
2H2 (g) + O2(g) → 2 H2O(l) ∆H = -572 kJ

Tuliskan persamaan termokimia untuk entalpi pembentukan 1 mol air dan entalpi

penguraian 1 mol air!
Pembahasan:

a. Reaksi pembentukan 1 mol air.

Reaksi harus dikali ½, sehingga menjadi:

H2 (g) + ½ O2(g) → H2O(l) ∆H = -286 kJ

b. Reaksi penguaaian 1 mol air.

Reaksi pada jawaban a harus dibalik, sehingga menjadi:
H2O(l) → H2 (g) + ½ O2(g) ∆H = +286 kJ

2) Diketahui persamaan termokimia:

i. 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ∆H = -572 kJ/mol
ii. C(s) + O2(g) → CO2(g) ∆H = -394 kJ/mol

iii. CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) ∆H = -887 kJ/mol

Hitunglah perubahan entalpi untuk reaksi: C(s) + 2H2(g) → CH4(g)!

Pembahasan:
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ∆H = -572 kJ/mol
C(s) + O2(g) → CO2(g) ∆H = -394 kJ/mol

CO2(g) + 2H2O(l) → CH4(g) + 2O2(g) ∆H = +887 kJ/mol (dibalik)
+
C(s) + 2H2(g) → CH4(g) ∆H = -79 kJ/mol

Jadi, perubahan entalpi untuk reaksi C(s) + 2H2(g) → CH4(g) adalah -79 kJ/mol

Mari berlatih 2!

Jawablah pertanyaan-pertanyaan di bwah ini dengan teliti dan tepat!

1. Terdapat reaksi pembakaran 1,6 gram metana (CH4) dengan gas oksigen (O2)

menghasilkan karbon dioksida (CO2) dan uap air (H2O) ternyata membebaskan kalor
Contoh Soal:
sebanyak 89,2 kJ. (Ar C = 12, H =1)
3) Sebanyak 2 mol H2(g) dan 1 mol O2(g) bereaksi membentuk air dengan disertai

pelepasan kalor sebesar 572 kJ dengan reaksi sebagai berikut:
23
2H2 (g) + O2(g) → 2 H2O(l) ∆H = -572 kJ

Tuliskan persamaan termokimia untuk entalpi pembentukan 1 mol air dan entalpi

penguraian 1 mol air!