Page 29 - MODUL TERMOKIMIA (FASE F) BERBASIS PBL
P. 29
B. Perubahan Entalpi Standar
Harga perubahan entalpi (∆H) reaksi dipengaruhi oleh kondisi (suhu dan tekanan)
pengukuran. Oleh karena itu perlu mencantumkan suhu dan tekanan pengukuran untuk
setiap data termokimia. Perubahan entalpi (∆H) yang diukur pada temperatur 25°C
(298K) dan tekanan 1 atm disepakati sebagai perubahan entalpi standar yang dinyatakan
dengan simbol ∆H atau ∆H298. Berikut ini beberapa jenis perubahan entalpi standar.
o
1. Perubahan entalpi pembentukan standar (∆H f = standard enthalpy of formation)
Perubahan entalpi pembentukan standar adalah perubahan entalpi (kalor) yang
terjadi pada pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya yang paling stabil
pada kondisi standar.
…… + …… → ……. ∆H = ….. kJ
*Reaksi harus dalam keadaan setara
Contoh :
½ N2(g) + O2(g) →
a) N2(g) + O2(g) → NO2(g) Disetarakan NO2(g)
3C(g) + 4H2(g) + ½O2(g) →
b) C(g) + H2(g) + O2(g) → C3H8O(g) Disetarakan C3H8O(g)
o
2. Perubahan entalpi penguraian standar (∆H d = standard enthalpy of decomposition)
Perubahan entalpi penguraian standar adalah perubahan entalpi (kalor) yang
terjadi pada penguraian 1 mol senyawa menjadi unsur-unsurnya yang paling stabil
pada kondisi standar.
……. → …….. + …….. ∆H = ….. kJ
*Reaksi harus dalam keadaan setara.
Contoh:
→ 2C(g) + 2H2(g)
a) C2H4(g) → C(g) + H2(g) C2H4(g)
Disetarakan
→ ½ N2(g) + 3/2 H2(g)
b) NH3(g) → N2(g) + H2(g) Disetarakan NH3(g)
B. Perubahan Entalpi Standar
Harga perubahan entalpi (∆H) reaksi dipengaruhi oleh kondisi (suhu dan tekanan)
pengukuran. Oleh karena itu perlu mencantumkan suhu dan tekanan pengukuran untuk
setiap data termokimia. Perubahan entalpi (∆H) yang diukur pada temperatur 25°C
(298K) dan tekanan 1 atm disepakati sebagai perubahan entalpi standar yang dinyatakan
20
dengan simbol ∆H atau ∆H298. Berikut ini beberapa jenis perubahan entalpi standar.
o
3. Perubahan entalpi pembentukan standar (∆H f = standard enthalpy of formation)
