Page 33 - MODUL TERMOKIMIA (FASE F) BERBASIS PBL
P. 33
a. Berapakah kalor yang dibebaskan setiap 1 mol CH4?
b. Tuliskan persamaan termokimianya!
2. Diketahui:
C(s) + O2(g) → CO2(g) ∆H = -94 kJ/mol (reaksi 1)
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) ∆H = -136 kJ/mol (reaksi 2)
3C(s) + 4H2(g) → C3H8(g) ∆H = -24 kJ/mol (reaksi 3)
Tentukan ∆H pada reaksi
C3H8(g) + 5 O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(g)!
3. Perhatikan persamaan reaksi di bawah ini!
CuO(s) → Cu(s) + ½ O2 (g) ∆H = +155,08 kJ/mol
H2(g) + ½ O2(g) → H2O(g) ∆H = -241,60 kJ/mol
Maka perubahan entalpi untuk reaksi:
CuO(s) + H2(g) → Cu(s) + H2O(g) adalah…
24
