Page 31 - MODUL TERMOKIMIA (FASE F) BERBASIS PBL

Mari berlatih 1!

Cermati persamaan reaksi termokimia di bawah ini, lalu identifikasilah jenis perubahan

entalpinya dengan cara tekan icon “Mari Berlatih” di atas!

No. Reaksi Jenis Perubahan Entalpi

1. ½ N2(g) + 3/2 H2(g) → NH3(g)
2. C3H8(g) + 5 O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(g)

NaOH (aq) + ½ H2SO4 (aq) → ½ Na2SO4
3.
(aq) + H2O (l)

CH3OH (aq) + 3/2 O2 (g) → CO2 (g) +
4.
2H2O (l)

5. NaOH (aq) + CH3COOH (aq)

→CH3COONa (aq) + H2O (l)

6. H2O(g) → H2(g) + ½ O2(g)

7. 3C(s) + 4H2(g) + ½ O2(g) → C3H8O(g)

HCl(aq) + ½ Ca(OH)2(s) → ½ CaCl2(aq) +
8.
H2O(l)

9. Mg(OH)2(s) → Mg(s) + O2(g) + H2(g)

10. 2Na(s) + 1/8 S8 (s) + 2O2(g) →N2SO4(aq)

C. Kaidah Dalam Perhitungan Perubahan Entalpi

1. Reaksi yang dilengkapi harga ∆H, maka koefisien sama dengan jumlah mol.

2C(s) + H2(g) → C2H2 (g) ∆H = + 227 Kj

2 mol

1 mol 1 mol

2. Harga ∆H reaksi bergantung pada jumlah zat.
Jika : Reaksi dibalik → ∆H tanda dibalik

Reaksi dikalikan → ∆H tanda dikalikan
Reaksi dijumlah → ∆H tanda dijumlah

22

2. Reaksi yang dilengkapi harga ∆H, maka koefisien sama dengan jumlah mol.