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Química                                                                          5° San Marcos


            Recuerda:
            Si el grupo -OH (oxidrilo) se encuentra unido directamente a un carbono del anillo aromático, entonces tienen
            propiedades diferentes a un alcohol, por tal motivo pertenecen al grupo denominado fenoles.


                      OH    (Es aromático, pero no es alcohol).

              Fenol


                      OH    (No es aromático, pero si es alcohol).

              Ciclohexano
              l

                     CH2OH  (Es aromático, y también alcohol).

              Alcohol
              bencílico

            Nota
            Uno de los compuestos que usted debe recordar siempre es

                                                      OH    OH    OH
                                                      CH2 ― CH ― CH2
                                                       1, 2, 3-propanotriol
                                                       (Glicerina o glicerol)

            Usos de la glicerina: Elaboración de cosméticos (jabón), supositorios, fabricación de explosivos, etc.


            Sistema común:
            Colocamos la palabra alcohol y luego el nombre del radical con la términación ico.

            CH3OH                 Alcohol metílico (espíritu de madera)

            CH3 — CH2OH           Alcohol etílico  (espíritu de vino)

            CH3 — CH2 — CH2OH   Alcohol propílico


            Propiedades físicas
            Los alcoholes tienen bajo peso molecular y son líquidos a temperatura ambiente.
            El grupo -OH contiene a los alcoholes un comportamiento similar al del agua: provoca la formación de enlaces
            puente hidrógeno entre las moléculas. Por esta razón, los puntos de fusión y de ebullición de los alcoholes son
            más altos que los de alcanos, aldehídos, cetonas y éteres de similar cantidad de átomos de carbono.

            Propiedades químicas
            Las reacciones químicas de los alcoholes se agrupan según la ruptura del enlace oxígeno-hidrógeno (O – H)  o la
            del enlace carbono-oxígeno (C – OH).

            •  Formación de alcóxidos
               Los alcoholes reaccionan a temperatura ambiental con los metales alcalinos (Li, Na. K…) y alcalinos terreos
               (Mg, Ca,…) liberando hidrógeno gaseoso






            •  Formación de haluros de alquilo (RX)
               El  mejor  método  para  producir  halogenuros  de  alquilo  es  la  síntesis  a  partir  de  alcoholes.  El  método  más
               sencillo  (aunque  generalmente  el  menos  útil)  para  la  conversión  de  un  alcohol  en  un  halogenuro  de  alquilo
               consiste en el tratamiento del alcohol con HCℓ, HBr o HI:

                                                 ROH+  HX ⎯⎯⎯→    RX +  H O
                                                 Alcohol  haluro de  halogenuro  2
                                                      hidrógeno  de alquilo

            Compendio                                                                                      -193-
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