Page 19 - KII - Quimica

Química 3° Secundaria

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SEMANA

Leemos

Las moléculas de agua, que forman las gotas de este elemento, presentan en su estructura enlace
covalente.

Diamante
En mineralogía, el diamante (del griego antiguo αδαμας (adámas), que significa «invencible» o «inalterable») es
un alótropo del carbono donde los átomos de carbono están dispuestos en una variante de la estructura
cristalina cúbica centrada en la cara denominada «red de diamante». El diamante es la segunda forma más
estable de carbono, después del grafito; sin embargo, la tasa de conversión de diamante a grafito es
despreciable a condiciones ambientales.
El diamante tiene renombre específicamente como un material con características físicas superlativas,
muchas de las cuales derivan del fuerte enlace covalente entre sus átomos. En particular, el diamante tiene
la más alta dureza y conductividad térmica de todos los materiales.

Concepto

Es una unión química entre dos o más átomos, donde se comparte electrones. Generalmente se produce
entre no metales de los grupos del IIIA hasta el VIIA. No puede haber transferencia de electrones, ya que
ambos no metales tienden a ganar electrones. La diferencia de la electronegatividad (ΔEN) es menor a 1,7.
Ejemplo: Bromuro de Hidrógeno (HBr)

H Br
no no
metal metal

Electronegatividad : 2,1 2,8

ΔEN : 2,8 – 2,1 = 0,7 < 1,7 (enlace covalente)

do
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