Page 22 - KII - Quimica
P. 22
Química 3° Secundaria
Electronegatividad : 2,1 3,0
ΔEN : 2,1 – 2,1 = 0 (covalente apolar)
Estructura de Lewis:
Enlace polar y molécula no polar
La polaridad de los enlaces no implica necesariamente la polaridad de la molécula. Por ejemplo, en el CO
2
C O
Electronegatividad : 2,5 3,5
ΔEN : 3,5 – 2,5 = 1,0
Estructura de Lewis:
Los enlaces son polares, pero las cargas parciales se ubican simétricamente, y las moléculas formadas
son no polares.
II. Según la cantidad de pares enlazantes
a. Enlace covalente simple (–)
Está constituido por un par de electrones compartidos. Se genera un enlace tipo sigma (σ).
b. Enlace covalente multiple
b.1. Enlace covalente multiple doble
Está constituido por dos pares de electrones compartidos.
Contiene un enlace sigma (σ) y uno pi (π).
Ejemplo: O
2
b.2. Enlace covalente multiple triple
Está constituido por tres pares de electrones compartidos.
Contiene un enlace sigma (σ) y 2 enlaces pi (π).
Ejemplo: N
2
do
2 Bimestre -235-
