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Química 3° Secundaria

Estructura de Lewis:

Característica del enlace covalente

 Se genera por la superposición o solapamiento de orbitales atómicos moleculares.
 Generalmente la compartición de electrones es entre átomos de elementos no metálicos, pero también
pueden intervenir átomos de elementos metálicos poco activos como Be, Aℓ y Hg.
 La diferencia de electronegatividad es relativamente baja.

ΔEN < 1,7

Propiedades de las sustancias covalentes

 A condiciones ambientales pueden ser sólidos, líquidos y gases.
 Generalmente tienen bajos puntos de fusión y de ebullición.
 Muchos de ellos son insolubles en solventes polares como el agua.
 La mayoría de ellos son solubles en solventes apolares como el n-hexano, benceno, CCℓ , etc.
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 Sus soluciones acuosas suelen ser malos conductores de la electricidad (no forman electrolitos).
 Generalmente son inflamables.
 Los átomos forman unidades discretas denominadas moléculas. Por ello, también se les llama compuestos
moleculares.

Clasificación de los enlaces covalentes

I. Según la polaridad

a. Enlace covalente polar:

Se genera entre átomos de diferentes elementos, no metales.Se cumple:

0 < ΔEN < 1,7

En este enlace, el átomo más electronegativo atrae con mayor intensidad a los electrones compartidos.
Esto crea una densidad electrónica ligeramente mayor cerca del átomo más electronegativo δ en
–
relación con el resto de la nube δ
+

Ejemplo: Cloruro de Hidrógeno (HCl)
H Cl
no no
metal metal

Electronegatividad : 2,1 3,0

ΔEN : 3,0 – 2,1 = 0,9 < 1,7 (covalente polar)

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