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Química 3° Secundaria

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SEMANA

En Química es común usar las cantidades de masa en gramos y en kilogramos para una sustancia y en una
reacción. Sin embargo, la manera más fácil es a través de la cantidad de sustancia que se expresa como mol.

Leemos
Para medir la masa de un cuerpo se emplea la balanza. Existen muchos tipos de
balanzas: electrónicas, de platillos, romanas, etc.con las que se pueden conseguir
distintas precisiones en la medida de la masa. Las más exactas se denominan
analíticas, y suelen estar encerradas en una urna de vidrio para que no las afecten
las corrientes de aire.
Antes de su uso, es preciso calibrarlas, conseguir que si no tienen ningún cuerpo
que pesar, marquen cero.

MARCO TEÓRICO:
Es la parte de la química que se encarga del estudio de la cantidad de partículas (átomos, moléculas,
protones, electrones, neutrones, iones, etc.) masas y volúmenes que están presentes en toda sustancia
química.
Las principales unidades de materia en Química son:

I. CONCEPTO DE MOL:
Es la cantidad de sustancia; es decir, el número de partículas que pueda haber en una determinada masa
de sustancias.
⇒ 1mol <> 1 N de partículas discretas
A

Donde: N = constante del número de Avogadro
A
23
NA = 6,022×10 = 6×10 Las partículas discretas pueden ser: átomos, moléculas, iones, protones,
23
electrones, neutrones…. etc.
Un mol es la cantidad de partículas de una sustancia que contiene tantas entidades elementos (átomos,
moléculas u otras particular) como átomos hay en 12 gramos de isótopo del carbono -12. Esta cantidad
23
es: 6,022×10 partículas, equivale a seiscientos dos mil doscientos trillones.

Ejemplo:
1 mol Ca  N átomos de Ca
A
1 mol H O  N moléculas de H2O
A
2

Graficando:

do
2 Bimestre -264-