Page 55 - KII - Quimica

Química 3° Secundaria

1. ¿Cuántos átomo gramo de sodio hay en 115 9. ¿Cuál es la masa en gramos de 5 mol-g de gas
gramos de dicho elemento? propano (C H )?
3
8
Dato: mA: Na = 23 uma Dato: m.A.(C = 12; H = 1)

A) 0,2 B) 0,5 C) 2 A) 440 B) 110 C) 120
D) 1 E) 5 D) 220 E) 88

24
2. El número de moléculas existentes en 36 10. Halla la masa de 3,0115 x 10 moléculas de
gramos de H O es: glucosa (C H O ).
6
12
6
2
Dato(mA: H = 1 uma; O = 16 uma) Dato: mA: C = 12 uma, H=1 uma: O=16 uma
N = 60,23 × 10 23
A
A) 1,2×10 B) 6×10 22 C) 12×10
23
23
D) 24×10 E) 1,6×10 A) 90 B) 360 C) 450
23
22
D) 180 E) 900
3. ¿Cuántos átomos existen en 3 at - g de Litio?
Dato:(N = 6 x 10 ) 11. ¿Cuántas átomo gramo contiene 155 gramos
23
A
de fósforo?
22
24
A) 18 x 10 B) 6 x 10 24 C) 18 x10 Dato: m.A. (P = 31 uma)
D) 18 x 10 E) 1,8 x 10 18
23
A) 0,2 B) 0,5 C) 5,5
4. ¿Qué cantidad de oxígeno estará contenido en D) 5 E) 2,5
50 gramos de carbonato de calcio?
Dato: PF (CaCO ) = 100 g/mol 12. Determine 24 la masa en gramos de
3
12,046×10 átomos de azufre. 23
A) 48 g B) 24 g C) 12 g Dato: mA: S = 32 uma; N = 6,02 × 10
A
D) 96 g E) 72 g A) 64 B) 320 C) 640
D) 6410 23 E) 160
5. El átomo de cobre (Cu) se presenta en la
naturaleza con 2 isótopos con las siguientes 13. Un elemento contiene dos isótopos de masas
abundancias: 23,97 uma y 25,88 uma, con abundancias del
60% y 40% respectivamente. Hallar la masa
63 Cu(69%) Cu(31%) atómica del elemento.
65

Determine la masa atómica promedio del A) 24,92 B) 32,50 C) 24,50
átomo de cobre D) 24,73 E) 25,55

A) 63,26 B) 63,12 C) 64,62 14. Halla la masa en gramos de 3,0115 10
24
.
D) 63,62 E) 63,0 moléculas de gas metano (CH )
4
6. Relaciona correctamente: Dato: mA: C=12 uma, H=1 uma: O=16 uma
N = 6,023  10 23
A
I. Carbono A. 8 uma
II. Oxígeno B. 12 uma A) 40 B) 160 C) 120
C. 16 uma D) 80 E) 8 ×10
23

Rpta: _________________ 15. Los pesos fórmulas de las siguientes
sustancias respectivamente son:
7. Hallar la masa en gramos de 12, 046 . 10
24
átomos de cloro. I. C H O II. CaCl ·2H O III. AgNO
6
2
12
3
6
2
Dato: m.A.(Cl= 35.5)
A) 180 , 170, 147
23
N =6,023×10 B) 170, 111, 180
O
C) 180, 147, 170
A) 7,1 B) 70 C) 0,71 D) 180, 111 , 170
D) 71 E) 20 E) 170, 147, 180

8. Un elemento contiene dos isótopos de masas Dato: m.A (C=12, Cℓ= 35,5, Ag=108, N=14)
35, 97 uma y 37, 88 uma, con abundancias
del 70% y 30% respectivamente. Hallar la 16. Determine la masa de una aleación formada
masa atómica del elemento. por 4 at-g de cobre y 15 at-g de cinc.
Dato: m.A.( Cu = 63,5 ; Zn = 65 )
A) 35,5 B) 37,5 C) 36,5
D) 36,0 E) 35,0 A) 120g B) 1 229 C) 1 300
D) 1 238 E) 2 212
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