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Química 5° San Marcos

16. Determine la fórmula molecular de la vitamina C,
si se conoce que su masa molar es 176 y tiene la
siguiente composición porcentual en masa:
C = 40,90%; H =4,55% y O = 54,55% 1. Determine el porcentaje (%) en masa de carbono
en el siguiente aldehído (HCHO).
Dato: m.A (H = 1; C = 12; O = 16)
Dato: m.A. (uma): H=1, C=12, O=16
C) C 6H 8O 6
A) C 3H 4O 3 B) C 5H 4O 7 A) 20% B) 40% C) 60%
E) C 7H 12O 5
D) C 7H 9O 5
D) 45% E) 25%
17. La composición porcentual de una sal de sodio es
del 27,38% de sodio; 1,19% de hidrógeno; 2. Cuál es el porcentaje (%) en masa de bromo en el
14,28% de carbono y 57,14% de oxígeno. Su bromuro de calcio (CaBr 2)?
fórmula es: Dato: m.A. (uma): Ca = 40, Br = 80.

Dato: m.A.(Na = 23) A) 10% B) 20% C) 50%
D) 80% E) 90%
A) Na(HCOO)
B) Na(CH 3COO) 3. Hallar la composición centesimal (c.c.) de calcio
C) Na 2CO 3 en el siguiente compuesto
D) NaHCO 3
CaCO 3.
E) NaHC 2O 4

Dato: m.A. (uma): Ca=40, C=12, O=16
18. Para el compuesto mostrado (NH 2) se encuentra
una masa molecular (M) igual a 32, determine su
fórmula molecular. A) 40% B) 36% C) 48%
D) 12% E) 50%
A) N 2H B) NH 3 C) N 2H 4
D) N 4H 2 E) N 2H 5 4. Hallar el porcentaje (%) en masa del hidrógeno en
el alcohol etílico (C 2H 5OH)
19. La principal aplicación del gas butano (C 4H 10) es
como combustible en hornos para la cocina, en A) 40% B) 30% C) 20%
termas de agua caliente y en los encendedores de D) 15% E) 13,0%
bolsillo. No suele consumirse en grandes
cantidades debido a sus limitaciones de 5. Resolver:
transporte y almacenaje. Con respecto a este
gas, determine la composición porcentual en peso I. El ácido láctico se produce en nuestro
de carbono y de hidrógeno. organismo cuando se realiza un ejercicio
anaeróbico, como por ejemplo: levantar pesas
Dato: m.A.(C = 12). o correr a velocidad elevada, donde hay mucha
intensidad y poca duración. El aumento de
A) 82,57 y 17,43 concentración de éste ácido en los tejidos
B) 82,75 y 17,24 causa fatiga y dolor muscular. Si su
C) 81,75 y 18,25 composición es 40% de C; 6,71% de H y
D) 85,72 y 17,28 53,29% de O y su masa molar es de 90 g,
E) 87,25 y 12,75 determine la fórmula empírica y la fórmula
molecular de este ácido.
20. En la naturaleza, el cloro elemental no se
encuentra en estado puro ya que reacciona con Dato: m.A.(uma): C=12, O=16, H=1
rapidez con muchos elementos y compuestos
químicos, por esta razón se encuentra formando A) CHO y C 3H 6O 3 B) CH 2O y C 3H 3O 3
parte de los cloruros. ¿Cuál es el % de Cℓ en el C) CH 2O y C 6H 3O 6 D) CHO 2 y C 3H 6O 3
NaCℓ y en el HCℓ? E) CH 2O y C 3H 6O 3

Datos: II. La composición estequiometrica de un
PF NaCℓ =58,5, PF HCℓ = 36,5 ; m.A.(Cℓ = 35,5) hidrocarburo gaseoso es 82,76% de carbono
(C) y 17,24% de hidrógeno (H). Hallar su
A) 60,7 y 97,3 fórmula molecular (F.M.) si 1 litro del gas en
B) 67,0 y 97,3 condiciones normales (C.N.) pesa 2,59
C) 60,7 y 92,7 gramos.
D) 60,7 y 79,2
E) 76,0 y 97,3 A) C 2H 5 B) CH 4 C) C 2H 6
D) C 4H 10 E) C 4H 8

Compendio -219-