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Química 5° San Marcos

Fórmulas Químicas
En el análisis de un compuesto, lo primero que establece el químico experimentador es la fórmula empírica, y
posteriormente establece la fórmula molecular (sólo si existe molécula), luego e hallar previamente la masa
molecular del compuesto mediante métodos adecuados.
¿Qué es fórmula empírica o fórmula mínima? ¿Qué es fórmula molecular? ¿Qué relación hay entre dichas fórmulas?
Veamos:

I. Fórmula Empírica (F.E.)
Llamada también fórmula mínima, es la forma más simplificada de escribir un compuesto y nos indica el número
relativo de átomos que forma dicho compuesto. Se puede establecer conociendo su composición centesimal
(c.c.) o conociendo experimentalmente la masa de cada uno de los elementos en el compuesto. Los compuestos
iónicos se representan únicamente la fórmula mínima o empírica.
Ejemplos:
CaCℓ 2, NaCℓ, Na 2SO 4, Aℓ(NO 3) 3, CaCO 3, etc…

II. Fórmula Molecular (F.M.)
Es la verdadera forma de escribir un compuesto, nos indica el número real de átomos que forma el compuesto
(compuesto covalente).
Se establece conociendo primero la fórmula empírica y luego la masa molecular del compuesto.
Veamos algunos ejemplos comparativos entre dichas fórmulas para establecer una relación

Compuesto Fórmula molecular K Fórmula Empírica
Benceno C 6H 6 6 CH
Ácido acético C 2H 4O 2 2 CH 2O
Glucosa C 6H 12O 6 6 CH 2O
Agua Oxigenada H 2O 2 2 HO

Observación: La F.M. es un múltiplo entero (K) de la F.E.:

F.M. = K(F.E.)

Por lo tanto la masa molecular real también debe ser múltiplo de la masa molecular de la fórmula empírica.

⇒ M F.M. = K M F.E.

∴ K = M F.M./ M F.E.

Donde K = 1, 2, 3. 4, …

Regla práctica para establecer la fórmula empírica a partir de la composición centesimal de un compuesto

Ilustremos con un ejemplo

Ejemplo

Un cierto óxido de manganeso contiene 28% en masa de oxígeno. ¿Cuál es la fórmula empírica de dicho óxido?
Dato: m.A.(uma.) : Mn = 55; O = 16

Resolución:

El % en masa de Mn = 100 – 28 = 72%

28%
Sea la F.E. ⇒ Mn xO y
72%

Paso 1. Se hallan los subíndices (x,y) que representan el número de At-g de cada elemento en la fórmula.

masa
X = (Mn ) = 72/55 = 1,309
m.A (Mn )

masa
Y = ( ) = 28/16 = 1,75
O
( )
m.A O

Compendio -216-