Page 4 - SM quimica 5to sec

Química 5° San Marcos

Ejercicio de aplicación
(a) Se tiene una muestra de 200 gramos de calcio ¿cuántos átomos gramos contiene?
Dato: m.A.(uma): Ca = 40

Resolución:
)
# At − g (mol átomos = 200 = 5 At − g
40

(b) Una medalla de plata pesa 10,8 gramos ¿cuántos átomos de plata contiene?
Dato: m.A.(uma): Ag = 108

Resolución:

masa = N de átomos
m.A N A

10,8 = X

108 6 10 23

∴ X = 6×10 22 átomos de plata

V. MOL-GRAMO (mol-g) o MOL MOLÉCULAS
Es la masa en gramos de un mol de moléculas de un sustancia química. Se determina expresando la masa
molecular en gramos.

En general:

)
mol g (mol moléculas = masa = N de moléculas
−
M N A
23
N A = 6,022×10 23 ≈ 6×10

Ejercicio de aplicación

a. Un terrón de azúcar (C 12H 22O 11) pesa 68,4 gramos, ¿cuántos mol-g de azúcar contiene dicha muestra?
Dato: m.A.(u.m.a.): C = 12; H = 1; O = 16

Resolución:
−
#mol g (mol moléculas = ) masa
M

M(C 12H 22O 11) = 12 x 12 + 22 x 1 + 11 x 16
= 342 u.m.a

#mol g (mol moléculas = ) 68,4
−
342

= 0,2 mol-g

b. Una pequeña gota de ácido sulfúrico (H 2SO 4) que pesa 0,98 gramos cae sobre la piel de una persona y le
produce una pequeña quemadura. ¿Cuántas moléculas de H 2SO 4 intervinieron en la quemadura?
Dato: MH 2SO 4 = 98 u.m.a.

Resolución:


masa = N de moléculas
M N A
0,98 = X
98 6 10 23


∴ X = 6×10 21 moléculas de H 2SO 4

Compendio -211-