Page 2 - SM quimica 5to sec

Química 5° San Marcos

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Semana

Concepto
Es la parte de la química que estudia un conjunto de unidades planteadas con la finalidad de expresar la masa de las
sustancias y su relación con el número de partículas contenidas en ella (átomos, iones, moléculas, etc).
El uso de estas unidades se hace necesario porque es imposible determinar en forma directa la masa real de los
átomos y las moléculas debido a sus dimensiones muy pequeñas.

I. CONCEPTO DE MOL
El mol es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales
del Sistema Internacional de Unidades.
Un mol es la cantidad de unidades estructurales (átomos, moléculas u otras particular) como átomos hay en 12
gramos de isótopo del carbono -12, y esta cantidad es: 6,022×10 (llamado número de Avogadro, N A)
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⇒ 1mol <> 1 N A de partículas discretas

II. MASA ATÓMICA (mA)
Es la masa relativa de un átomo y se expresa en u.m.a. (unidad de masa atómica).
La u.m.a. representa la doceava parte de la masa de un átomo de carbono –12; esto significa que un átomo de
carbono tiene una masa relativa de 12 u.m.a.

Ejemplo

C H O N
mA 12 1 16 14 uma

La nada absoluta se expresa en gramos, y la conversión de uma a gramos equivale a la inversa del número de
Avogrado.

Ejemplo
 1 

1uma =   gramos1,66 10 − 24 gramos
 N A 

1 átomo de C = 12 uma = 12(1,66  10 -24 g)
1 átomo de O = 16 uma = 16(1,66  10 -24 g)

MASA ATÓMICA PROMEDIO (m Ā)
Representa la masa atómica relativo promedio o masa aparente del átomo de un elemento. Es un promedio
ponderado de las masas atómicas relativas de los isótopos de un elemento.

A1
Isótopos E A2 E... An E
Z
Z
Z
Número de masa A 1 A 2 An
Masa Isotópica mA 1 mA 2 mAn
Abundancia Natural a 1 a 2… a n

+
A  a + A  a + ....... A  a mA  a + mA  a + ....... mA  a
+
mA E 1 1 2 2 n n mA E 1 1 2 2 n n
( ) =
( ) =
+
a + a + ....... a n a + a + ....... a n
+
2
1
1
2

Compendio -209-