Page 3 - SM quimica 5to sec

Química 5° San Marcos

Ejemplo: los Isotopos del Cloro son:

35 C ( liviano ) 37 C (pesado )
14 17
a = 75% a = 25%
1
2

)(
+
( 33 75 ) ( 37 25+ ) 2625 925
mA ( C ) = =
75 25 100
+

3550
 mA ( C ) = = 35,5uma
100

III. MASA MOLECULAR (M)
Es la masa relativa de una molécula de una sustancia covalente. Se determina sumando las masas atómicas de
los elementos teniendo en cuenta el número de átomos de cada uno en la molécula.
Ejemplos:

a. H 2O ⇒ M = 2 x m.A (H) + 1 x m.A.(O)
= 2 x 1 + 1 x 16 = 18 u.m.a

b. O 2 ⇒ M = 2 x m.A (O) = 2 x 16 = 32 u.m.a

c. C 12H 22O 11(sacarosa) ⇒ M = 12x12 + 22x1 + 11x16
= 342 u.m.a

Ejercicio de aplicación:
Un carbohidrato tiene por fórmula general C x(H 2O) x y su masa molecular es 180 u.m.a. Hallar el valor de x y la
fórmula molecular de dicho carbohidrato.
Dato: m.A.(u.m.a.): C = 12; H = 1; O = 16

Resolución:
C x(H 2O) x <> C xH 2xO x (fórmula molecular)

Calculemos “x” con el M (dato)

M = 12x + 2x + 16x ⇒ 180 = 30x ⇒ x = 6

∴ la fórmula molecular es C 6H 12O 6

➢ Se conoce como masa fórmula o peso fórmula (PF) a la masa relativa de un compuesto que forman enlace
iónico (pues sólo poseen iones), se expresa en u.m.a. y se obtiene sumando las masas atómicas de los
átomos que forma dicho compuesto.

Ejemplo: Calcula la masa fórmula o peso fórmula (PF) del fosfato de calcio [Ca 3(PO 4) 2]
Dato: m.A.(u.m.a.): Ca = 40; P = 31; O = 16

[Ca 3(PO 4) 2] ⇒ 3 x m.A (Ca) + 2 x m.A.(P) + 8 x m.A.(O)
⇒ 3 x 40 + 2 x 31 + 8 x 16
= 310 u.m.a

IV. ÁTOMO GRAMO (At-g) o MOL DE ÁTOMOS
Es la masa en gramos de un mol de átomos de un elemento. Esta masa es exactamente igual a la masa atómica
expresada en gramos.

En general:

At − g (mol átomos = ) masa N de átomos
m.A N A
N A = 6,022×10 23 ≈ 6×10
23

Compendio -210-