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Química 5° San Marcos
INTERPRETACIÓN DE UNA FORMULA QUÍMICA
Una fórmula química nos informa cualitativamente y cuantitativamente sobre la estructura interna de una sustancia
química pura.
a. Como partícula, representa una molécula
Ejemplo:
2 átomos de H
H 2SO 4 ⇒ 1 molécula contiene 1 átomo de S
4 átomos de O
7 átomos totales
b. Como masa, representa un mol-g, en este caso los subíndices indican el número de átomos – gramos de cada
elemento.
Ejemplo:
( )
2 moles de H 2At − g H
S
H 2SO 4 ⇒ 1 mol – g contiene 1mol de S 1At − g − ( )
( )
4 moles de O 4At − g O
7 moles de átomos totales
Ejercicio de aplicación
a. En 20 moles de ácido fosfórico, H 3PO 4, ¿cuántos moles de hidrógeno hay? Y ¿cuántos at – g de oxígeno?
Resolución:
Interpretando como masa:
contiene
1 mol (H3PO4) ⎯⎯⎯⎯⎯→ 3 moles de (H) 1 mol (H 3PO 4) ⎯⎯⎯⎯⎯→ 4 At - g de (O)
contiene
20 moles (H3PO4) ⎯⎯⎯⎯⎯→ X 20 moles (H 3PO 4) ⎯⎯⎯⎯⎯→ Y
contiene
contiene
∴ X = 20 x 3 = 60 moles (H) ∴ Y = 20 x 4 = 80 At – g (O)
b. En 50 moléculas de glucosa (C 6H 12O 6), ¿cuántos moles de átomos de carbono hay? y ¿cuántos átomos de
hidrógeno?
Resolución:
Interpretando la fórmula como partícula:
contiene
1 molécula (C 6H 12O 6) ⎯⎯⎯⎯⎯→ 6 átomos de (C) 1 molécula (C 6H 12O 6) ⎯⎯⎯⎯⎯→ 12 átomos (H)
contiene
50 moléculas (C 6H 12O 6) ⎯⎯⎯⎯⎯→ X 50 moléculas (C 6H 12O 6) ⎯⎯⎯⎯⎯→ Y
contiene
contiene
∴ X = 300 átomos de (C) ∴ Y = 600 átomos de (H)
c. En 6,84 Kg de sacarosa C 12H 22O 11, ¿cuántos átomos – gramos hay? y cuántos átomos en total?
Resolución:
M(C 12H 22O 11) = 12 x 12 + 22 x 1 + 11 x 16
= 342 u.m.a
masa(C 12H 22O 11) = 6,84 kg = 6 840 g
# mol-g C 12H 22O 11 (moles) = masa / M = 6 840 / 342
= 20 moles
1 mol (C 12H 22O 11) ⎯⎯⎯⎯⎯→ 45 moles de átomos
contiene
20 moles(C 12H 22O 11) ⎯⎯⎯⎯⎯→ X
contiene
∴ X = 900 moles de átomos <> 900 At-g
Para hablar del número de átomos totales basta recorodar que un mol de átomos contiene número de avogadro
(N A) de átomos, luego, el número de átomos totales = 900 N A
Compendio -212-
