Page 16 - SM quimica 5to sec

Química 5° San Marcos

Ejemplo 2
El CO 2 gaseoso ocupa dos litros a 8 atm de presión. Si lo trasladamos íntegramente a un recipiente de 10 litros
de capacidad, ¿qué presión ejercerá en Torricelli (torr)? El proceso fue isotérmico.
Dato: 1 atm = 760 torr

Resolución:

Estado inicial (1) Estado final (2)

V 1 = 2 L V 2 = 10 L
P 1 = 8 atm P 2 = ?
T 1 = cte T 2 = cte.

Por Boyle: P 1V 1 = P 2V 2 = 8 x 2 = P 2 x 10

Efectuando:
760torr
P = 1,6 atm  = 1216torr
2
1atm

Ejemplo 3
Un balón de acero de 30 litros de capacidad contiene propano.C 3H 8 (g), a tres atmósferas de presión. Si se abre
completamente la válvula y se deja expandir hasta la presión normal; ¿qué volumen de C 3H 8 a presión normal
habrá escapado? El proceso se realizó a temperatura constante.

Resolución:

ey C3H8 ey C3H8

Estado inicial (1) Estado final (2)

V 1 = 130 L V 2 = ?
P 1 = 3 atm P 2 = 1 atm
T 1 = cte V 2 = volumen de C3H8 fuera
+ dentro del balón

Aplicando la ley de Boyle: P 1V 1 = P 2V 2
(3 atm) (30 L) = (1 atm)(V 2)
⇒ V 2 = 90 litros

Este es el volumen total final, pero en el balón todavía queda algo de gas cuyo volumen es 30 litros.
⇒ volumen que escapó = 90 L - 30 L
= 60 litros

II. Proceso isobárico (P = cte)

Ley de Charles:
«En todo proceso gaseoso, si se mantiene constante la presión; entonces, a mayor temperatura, mayor
volumen»

Compendio -223-