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Química 5° San Marcos

1. Las condiciones de un gas quedan definidas por la 7. Halla el número mol de CO medidos a condiciones
presión que ejerce, por el volumen que ocupa y normales (C.N.) que ocuparán un volumen de 336
por la temperatura a que se encuentra (P,V,T). litros.
Estas se denominan variables de estado y se Ex.:(UNALM 2007 – II)
relacionan entre ellas mediante las leyes de los
gases ideales. Para una masa constante de gas, A) 1,5 mol B) 10 mol C) 12 mol
marque la alternativa que establece la D) 15 mol E) 30 mol
correspondencia correcta
8. En un tanque de acero se encuentran 30 litros de
a. Ley de Boyle gas helio a 27 °C y 2 atm de presión. Si se
b. Ley de Charles traslada todo el gas a otro tanque a 127 °C y 4
c. Ley combinada atm de presión, ¿qué volumen ocuparía en litros?
d. Ley de Gay Lussac
A) 15 B) 4 C) 5
V V
( ) 1 = 2 (la presión es constante) D) 10 E) 20
T T
1 2
P P 9. En un balón de 50 mililitros (ml) herméticamente
( ) 1 = 2 (el volumen es constante)
T 1 T 2 cerrado, se colocó un gas ideal; luego, se
( ) P 1V 1 = P 2V 2 (la temperatura es constante) incrementó la temperatura absoluta del gas en
P V P V 100% ¿En qué porcentaje se incrementará la
( ) 1 1 = 2 2 (variación de P,T y V) presión?
T T
1 2
A) 0 B) 50% C) 200%
A) d c a b B) c b a d C) c a b d D) 25 E) 100%
D) b d a c E) e d b c

2. Durante un proceso isotérmico para un gas ideal 10. Calcula la presión (en atmósferas) de 440 gramos
cuando la presión se triplica el volumen se reduce de dióxido de carbono (CO 2) contenidos en un
en 20 L. Hallar el volumen inicial. recipiente de 4 litros, a una temperatura de 127
°C.
A) 20 L B) 25 L C) 30 L
D) 35 L E) 40 L Dato: R = 0,082 ℓ × atm/mol×K
m.A. (u.m.a.) : C =12, O = 16
3. Se tiene 10 Litros de cierto gas a 3 atm de
presión y 27 C de temperatura. .Que volumen en A) 41 B) 82 C) 8,2
o
litros ocupara el gas a las nuevas condiciones de D) 4,1 E) 10
o
12 atm y 87 C?
11. El volumen en litros de 280 gramos de gas etano
A) 4,5 B) 4 C) 3 (C 2H 4) a condiciones normales (C.N.) es:
D) 2 E) 1,5 Dato. Masa molar (C 2H 4) = 28g/mol
Ex.:(UNMSM 2009 – II)
4. Determinar la masa del gas amoniaco (NH 3)
existente en un recipiente de 3,12 litros, a 100 A) 3,2 B) 1,2 C) 22,4
o
mmHg de presión y 77 C de temperatura. D) 2,24 E) 224
(Dato:
R=62,4 ℓ×mmHg / mol×K); M NH3= 17 g/mol
12. ¿Cuántos gramos de monóxido de carbono (CO)
A) 1,0 g B) 2,4 g C) 0,1 g hay en un recipiente de 1,64 litros de capacidad,
D) 10 g E) 0,24 g a la temperatura de 7° C y 2 atm de presión?
Ex.:UNMSM 2008 – I
5. La presión que soporta un gas se eleva de 5 a
8atm y la temperatura de 27 C a 127 C. .Cuál es Dato: R = 0,082 ℓ × atm/mol × K)
o
o
el porcentaje de variación del volumen? m.A.(u.m.a.) : C =12, O = 16

A) Aumenta 40% B) Disminuye 50% A) 2 B) 1/4 C) 7
C) Aumenta 50% D) Aumenta 70% D) 4 E) 1/2
E) Aumenta 25%

6. La presión del gas dentro de una lata de 13. Un gas aumenta su temperatura en 30% y su vo-
aerosol es de 1,5 atm a 27ªC. suponiendo que el lumen en 10%. Si la presión inicial es de 5 atm,
gas del interior obedece a la ecuación del gas determine la presión final.
ideal, ¿cuál sería la presión si la lata se calentara
hasta 327ªC? A) 5,9 atm B) 4,9 atm C) 6,9 atm
D) 3,9 atm E) 1,9 atm
A) 3 atm B) 760 mmHg C) 1 520 torr
D) 4 atm E) 540 mmHg

Compendio -225-