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Química 5° San Marcos

2. Reacción Exotérmica (H < 0)
Reacción en donde hay una pérdida neta de calor, por lo tanto la entalpía del producto es menor respecto a la
del reactante.

Reacción exotérmica

En una reacción exotérmica se libera energía

Ejemplo:

C + O 2 → CO 2 + 390 KJ/mol

C + O 2 → CO 2 H = - 390 KJ/mol

Graficando:

VALORES ENERGÉTICOS:
E A = 100 – 0 = 100 KJ/mol
C.A. = 100 KJ/mol

H = -(390 – 0)= - 390 KJ/mol

Significa que Perdió calor

III. REACCIONES DE COMBUSTIÓN
Son aquellas que se producen por desprendimiento de calor (exotérmico) y luz (proviene de la flama o llama) que
dan origen a los siguientes tipos:

a. Combustión Completa:
Se produce en presencia de suficiente cantidad de oxígeno obteniéndose dióxido de Carbono (CO 2) y agua
(H 2O)

Ejemplo:
1C 3H 8 + 5O 2 → 3CO 2 + 4H 2O

combustible comburente

b. Combustión Incompleta:
Se produce por deficiencia de Oxígeno, obteniéndose como producto, Monóxido de Carbono (CO), Carbono (C)
y Agua (H 2O)

Ejemplo:
2CH 4 + 5/2 O 2 → 1CO + C + 4H 2O

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