Page 22 - SM quimica 5to sec

Química 5° San Marcos

B. Reacciones de Precipitación
Pb(NO ) + K CrO → PbCrO + KNO
3 2(ac) 2 4(ac) 4(s) 3(ac)
Precipitado

AgNO +NaCl → AgCl +NaNO
3(ac) (s) (s) 3(ac)
Precipitado

II. POR EL INTERCAMBIO DE ENERGÍA CALORÍFICA:
Cuando se produce una reacción química, ésta se realiza liberando o absorbiendo calor neto al medio que lo
rodea, esto permite clasificar a las reacciones como: Endotérmicas y Exotérmicas.

1. Reacciones Endotérmicas (H>0)
Reacción donde hay una ganancia neta de calor, por lo tanto la entalpía del producto es mayor respecto a la
del reactante.

Reacción endotérmica

En una reacción endotérmica se consume enegía

CO 2+H 2O+890 KJ/mol → CH 4+O 2

CO 2 + H 2O → CH 4 + O 2 H = + 890 KJ/mol

H = Entalpía

Donde:  H = H (Productos) - H (Reactantes)



Entalpía de Reacción (H)
Es el cambio de calor de reacción a una presión y
temperatura constante.
Hº = Entalpía estándar de la reacción a
condiciones estándar (25º C y 1 Atm).
Analizando: la variación de la entalpía (H) a medida
que avanza la reacción.

AVANCE DE LA REACCIÓN

CONCEPTOS Y VALORES:

* Energía de Activación (E A)
Es la energía (calor) necesaria que debe absorber los reactantes para iniciar la reacción.
Donde el gráfico:
E A = (950 - 10) = 940 KJ/mol

* Complejo Activado (C.A.)
Es un estado de máximo estado calorífico que alcanza los reactantes. A esta condición ocurre la ruptura y
formación de enlace.
C.A. = 950 KJ/mol
Donde el gráfico:

H = (900 – 10) = + 890 KJ/mol

significa que ganó calor

Compendio -229-