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Química 5° San Marcos

14. ¿Qué presión en atmósfera (atm) ejerce el dióxido 20. Resolver (mezcla de gases):
de nitrógeno [NO 2(g)] cuando su densidad es 1,25
g/ℓ a 187 °C de temperatura? I. Una mezcla gaseosa hecha con 25,6 gramos de
Dato: R = 0,082 ℓ × atm/mol × K) O 2 y 89,6 gramos de CO, se coloca en un
masa molar (NO 2) = 46 g/mol recipiente de 28 litros y 7ºC de temperatura.
Entonces calcule:
A) 0,1 B) 10,25 C) 1,025 a. La fracción molar del gas más liviano
D) 10,52 E) 0,01 b. La presión parcial del gas más pesado.

15. Una cierta cantidad de gas nitrógeno (N 2), se A) 0.90 y 0,60 atm B) 0,80 y 0,66 atm
encuentra almacenada en un tanque sellado de C) 0,75 y 0,66 atm D) 0,80 y 0,60 atm
20,5 litros a una presión de 2 atm y a la E) 0,85 y 0,66 atm
temperatura de 250 K. Calcula la masa del N 2.
Datos: PF (N 2) = 28 g/mol ; R = 0,082 ℓ×atm/ II. Una mezcla formada por 88 gramos de CO 2 y 84
mol × K) gramos de CO está contenida en un recipiente a
27ºC de temperatura y 0.8 atm. de presión.
A) 28 g B) 56 g c) 14 g Determine la presión parcial del dióxido de
carbono en atmósfera.
D) 36 g E) 70 g
Dato: m.A.(uma). : C = 12; O = 16
16. Un gas ocupa en volumen V a una temperatura T A) 0,39 B) 0,72 C) 0,41
y a la presión P Si la presión se triplica y la D) 0,32 E) 0,48
.
temperatura se reduce a la mitad, el volumen
final ocupado es:

A) 6V B) V/6 C) 2V/3
D) 3V/4 E) 5V/2 1. Para la ecuación universal de los gases ideales,
coloque verdadero (V) o falso (F), según
17. Cierto gas está sometido a la temperatura de corresponda:
927 C y a la presión de 82 atmósferas (atm), ( ) Se aplica a los gases reales
o
ocupando un volumen de 6 litros. Determine el ( ) Las moléculas de los gases son muy
número de moles presentes en la muestra desordenados
respectiva. ( ) Se considera estado variable a la presión,
Dato: R = 0,082 l×atm / mol×K volumen y temperatura

A) 1 B) 2 C) 3 A) FVV B) VVV C) FVF
D) 4 E) 5 D) VVF E) VFV

18. Se tiene 15 litros de cierto gas a 27ºC de 2. En un proceso isotérmico (Tª constante), un gas
varía su volumen de 3 a 6 litros. ¿Cuál es la
temperatura y 8atm de presión. Se comprime presión final en atmósfera, si el inicial es 12?
isotérmicamente hasta que su presión sube a 15
atm. luego se calienta isobáricamente hasta A) 8 B) 4 C) 16
87ºC y finalmente se expande isotérmicamente D) 36 E) 6
hasta que su volumen sea los 2/3 del volumen
inicial. Determine la presión final en atmósfera 3. En un tanque de 5 litros (L) se coloca un gas ideal
(atm). a 4 atm de presión y 227 ºC. de temperatura. Si
se traslada a un tanque de 6 L a 27 ºC. ¿Cuál es
A) 7,2 B) 28,8 C) 108 la nueva presión?
D) 14,4 E) 144
A) 1,5 atm B) 2,0 C) 2,5
19. Respecto a un gas ideal que sigue el proceso B) D) 3,0 E) 3,5
abcde, sñale lo incorrecto
4. Determine el volumen en litros que ocupará 20
gramos de gas oxígeno (O 2) contenidos en un
o
recipiente a la temperatura 32 C y presión de
742 mmHg.
(Dato:
R = 62,4 ℓ×mmHg / mol×K); M O 2 = 32 g/mol

A) 1,7 B) 3,3 C) 8,0
D) 16,0 E) 32,0

5. Al disminuir el volumen de gas en un 40% y
aumentar su temperatura en 50%. Entonces diga

A) b → c : isotérmico B) a → b : sócoro en cuanto aumento al presión final de la inicial en
porcentaje.
C) a → b : isobárico D) c → d : isócoro
E) d → e : isotérmico A) 100% B) 120% C) 30%
D) 140 % E) 150%

Compendio -226-