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Química 5° San Marcos

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Semana

Es el proceso que consiste en igualar el número de átomos de cada elemento en ambos lados de la ecuación
química, sirve para hacer cumplir una ley fundamental de las reacciones químicas, que es la ley de conservación de
la masa. A continuación desarrollaremos los métodos de balance.

I. MÉTODO DE TANTEO O SIMPLE INSPECCIÓN:
Este método se utiliza para reacciones simples y se recomienda haciendo de acuerdo al siguiente orden:

1. Metal(es)
2. No Metal(es)
3. Hidrógeno y Oxígeno

Ejercicios.
Balancear las siguientes ecuaciones e indicar en cada caso el valor de los coeficientes en los reactantes:

 H 2 + I 2 → HI  O 2 → O 3

______________________________________ ______________________________________

 Zn + HCl → ZnCl 2 + H 2  H 2 + O 2 → H 2O

______________________________________ ______________________________________

 N 2 + H 2 → NH 3  CH 4 + O 2 → CO 2 + H 2O

______________________________________ ______________________________________

 C 3H8 + O 2 → CO 2 + H 2O  C 2H 6+O 2→CO 2+H 2O

______________________________________ ______________________________________

II. MÉTODO DE COEFICIENTES INDETERMINADOS (ALGEBRAICO)

1. Se le asigna coeficientes (a,b,....) a todas las sustancias que participan en la reacción.
2. Se efectúa un Balance de Átomo para cada elemento obteniéndose un sistema de ecuaciones algebraicas.
3. Se asume un número conveniente para la letra que más se repite generalmente la unidad.
4. Se resuelve el sistema de ecuaciones y los valores obtenidos se reemplazan en la ecuación original.
5. Si el coeficiente resulta fraccionario se multiplica por el m.c.m. del denominador.

Ejemplo:
Balancear la siguiente ecuación química y luego indique la suma de los coeficientes en los productos

K 2Cr 2O 7 + HCl → KCl + CrCl 3 + Cl 2 + H 2O

Resolución:
Se le asigna coeficientes literales a cada sustancia presente en la ecuación química:
a K 2Cr 2O 7 + bHCl → cKCl + dCrCl 3 + eCl 2 + fH 2O

Compendio -235-