Page 30 - SM quimica 5to sec

Química 5° San Marcos

Ejemplo. Ecuación Completa:

Balancear por el método Redox, la siguiente reacción química

HNO 3 + H 2S → NO + S + H 2O

y luego indicar, las siguientes proposiciones:

I. El coeficiente del agente oxidante
II. El número de electrones transferidos
III. El coeficiente del agente reductor
IV. La sustancia en su forma reducida
V. El coeficiente del agua
VI. La sustancia en su forma oxidada

Resolución:

1° paso: asignamos el número de oxidación en “x” en cada sustancia mostrada

x x x x
HNO + H 2 S → NO + S + H O
3 2

2º paso: observar que sustancia gana o pierde electrones

+ 5 − 2 2+ 0
HNO + H 2 S → NO + S + H O
2
3

3º paso: buscamos las semireacciones:

+ 5 2 +
N+3e → N (reducción o agente oxidante)
−

− 2 O
S 2e → − S (oxidación o agente reductor)
−

4º paso: sumamos en forma vertical para buscar los electrones transferidos

+ 5 2 +
−
x2 (N+3e → N) (reducción o agente oxidante)
− 2 O
x3 (S 2e → − S) (oxidación o agente reductor)
−
+ 5 2+
−
2N+6e → 2N
− 2 O
−
3S+6e → 3S
+ 5 − 2 2+ O
2N+3S → 2N 3S
+

5º paso: reemplazando los coeficientes hallados en la ecuación general:

2HNO + 3H S → 2NO + 3S + 4H O
3
2
2
agente forma forma
oxidante agente
redactor reducida oxidada

I. El coeficiente del agente oxidante = 2
II. El número de electrones transferidos = 6
III. El coeficiente del agente reductor = 3
IV. La sustancia en su forma reducida = NO
V. El coeficiente del agua = 4
VI. La sustancia en su forma oxidada = S
.

Compendio -237-