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Química 5° San Marcos
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Semana
Una planta industrial de ácido sulfúrico: en toda transformación química se tiene en cuanta la ley de conservación
de masa y los cálculos estequiométricos
La estequiometria es aquella parte de la química que estudia las relaciones cuantitativas de las sustancias
químicas puras (simples o compuestas) que participan en una reacción química en base a las leyes experimentales
que gobiernan a éstas.
LEYES DE LAS COMBINACIONES QUÍMICAS
Son aquellas que gobiernan las combinaciones de las sustancias en una reacción química. Se dividen en leyes
ponderales (referidas a la masa) y volumétricas.
Para iniciar el cálculo estequiométrico se debe considerar:
a. Balancear la reacción química para obtener las moles estequiométricas.
b. Relacionar las moles de los reactantes y las moles de los productos
c. Relacionar las cantidades de masa de los reactantes y productos.
I. LEYES PONDERALES
A. LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA
(LAVOISIER)
“La suma de las masas de los reactantes es igual a la suma de las masas de los productos”
LAVOISIER
Ley de la conservación de las Masas
Partículas iniciales y finales son las mismas → masas iguales.
Según la “Ley de Conservación de Masa”
Masa (reactantes) = Masa (productos)
28 + 6 = 34
Se cumple la ley de conservación de masa
Compendio -241-
