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Química 5° San Marcos

B. LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS (PROUST):
“Cuando dos sustancias se combinan para formar una tercera, lo hacen siempre en proporciones fijas y
definidas; cualquier exceso de una de ellas quedará sin combinarse”.

Ejemplo 1:
2Ca + O 2 + 2CaO

80g + 32g + 112g
40g + 16g + 56g
20g + 8g + 28g
100g + 32g + 112g+20g Ca (Exceso)
80g + 40g + 112g+8gO 2 (Exceso)

Observación: Tener presente
W V
1 mol <> M en g y n = =
M Vm
1 mol <> 22,4 a C.N. (Gases)

Ejemplo 2: 1CaCO 3 → 1CaO + 1CO 2

Relación molar 1 mol 1 mol 1 mol
Relación de masas 1x100g 1x56g 1x44 g

Ejemplo 3

Esto indica que las masas de los elementos se combinan en esa proporción
Los reactantes son: H 2 y O 2 Se combinan en la propoción de 1 a 8 respectivamente

Ejemplo 4:

 Duplicando la cantidad de átomos todas las masas de duplicaran.

C. LEY DE LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES (LEY DE DALTON)
Siempre que dos elementos se combinan entre sí para formar varios compuestos, la masa de uno de ellos
permanece constante, mientras que la masa del otro varía en una relación de números enteros sencillos.

Ejemplo 1

Ley de Dalton
(Ley de las proporciones variables)

Compendio -242-