Page 37 - SM quimica 5to sec

Química 5° San Marcos

CONTRACCIÓN VOLUMÉTRICA (C)
Es la disminución que sufre el volumen al reaccionar los gases; siempre y cuando entren en volúmenes desiguales.
V − V
C = R P
V R
Donde:
C = Contracción
V R = suma de los volúmenes reactantes
V P = suma de los volúmenes productos.

Ejemplo 1
2H 2(g) + 10 2(g) → 2H O
2
(g)
  
2V 1V 2V

Donde:
3 2 1
−
C = =
3 3

Ejemplo 2:
1N 2(g) + 3H 2(g) → 2NH 3(g)

Donde la contracción:
4 − 2 2 1
C = = =
4 4 2

Observación:
Para que el estudiante entienda con más claridad los aspectos de cálculos los hemos separado de la siguiente
manera:

a. Relación Masa – Masa
b. Relación Volumen – Volumen
c. Relación Masa – Volumen

A. Reactivo Limitante
Si en un proceso químico los reactivos no se encuentran en proporción estequiométrica, entonces uno de ellos
se halla en exceso y reacciona parcialmente. El otro se consume totalmente y se le denomina “Reactivo
Limitante” encontrándose en menor cantidad.

Ejemplo 1
¿Cuántos gramos de NH 3 se formarán a partir de la reacción de 50 g de N 2 y 30 g de H 2?
Dato: m.A,(uma): N = 14; H = 1

Solución:
La ecuación es:
1N 2 + 3H 2 → 2NH 3
  
28 g → 6g → 34g

50g → 30g → x

Aplicamos Proust:
n N2 = 50/28 moles  reactivo limitante
n H2 = 30/6 moles  reactivo en exceso

n N2 < n H2 ......
Luego:
28g N 2 → 34 g NH 3

50g N 2 → x

50 x 34
X = = 60,71g
28

x = 60,71 g de NH 3 Rpta

Compendio -244-