Page 42 - SM quimica 5to sec

Química 5° San Marcos

Ejemplo 3
Calcule el peso equivalente del potasio y magnesio. Dato:
P.A. (uma) : Mg = 24 ; K = 39

Solución:
( )
P.E. K Peso atómico = 39 = 39
valencia 1
Grupo IIA

P.E. (Mg ) Peso atómico = 24 = 12
valencia 2

Grupo IIA

Los elementos que tienen más de una valencia tendrán más de un peso equivalente.

Ejemplo 4
Calcule el peso equivalente del hierro (P.A. = 56) en los siguientes compuestos.

a. FeO b. Fe 2O 3

Solución:

Fe + 2 0 − 2 → P.E ( Fe ) Peso atómico = 56 = 28
valencia 2
Val=2

Fe + 3 0 − 2 → P.E ( Fe ) Peso atómico = 56 = 18.66
valencia 3
Val=3

II. Compuestos Químicos
Para calcular el peso equivalente de los compuestos químicos debemos tener en cuenta la función química a la
cual corresponde.

Óxidos
El peso equivalente de un oxido es aquella cantidad que se produce a partir de 8 partes en masa de O 2.

Ejemplo 1:
Calcule el peso equivalente del siguiente oxido: CaO

=
M 32
M 56
=
1
Ca + O → CaO
2 2 2
16gr 56  P.E ( CaO = 28
)
8gr P.E  

Ejemplo 2:
Calcule el peso equivalente del siguiente oxido: Al 2O 3.

=
M 32 M 102
=
4Al + 3O → 2 2Al O 3
2
96gr 204gr  P.E (Al O ) = 17
8gr P.E  2 3


La forma práctica para determinar el peso equivalente de los óxidos es:

M
PE =


Donde Ө = carga total o neta del catión.

Compendio -249-