Page 46 - SM quimica 5to sec

Química 5° San Marcos

Ejemplo 3
Calcule el peso equivalente del carbonato sódico, Na 2CO 3, en la siguiente reacción.

Na 2CO 3(ac) + CaCl 2(ac) → CaCO 3(s) + NaCl (ac)

Resolución:
+1 -2 +2 -1 +2 -2 +1 -1
Na 2 CO 3 (ac) + Ca Cl 2 (ac) → Ca CO 3 (s) + Na Cl (ac)

Sabemos que:
• P.A. (Na) = 23 ; M (CO 3) = 60

Se observa que los iones en Na 2CO 3 conservan su carga en el proceso químico, por lo que:
-2
P.E. (Na 2CO 3) = P.E. (Na ) + P.E. (CO 3 )
+
P.E. (Na 2CO 3) = 23 / 1 + 60/2
P.E. (Na 2CO 3) = 53

B. Reacciones redox
En estas reacciones encontramos un cambio en el número de oxidación, por lo cual existe pérdida y ganancia
de electrones. El peso equivalente de las sustancias químicas está íntimamente relacionado con el número de
electrones involucrados en el proceso.
El peso equivalente del agente oxidante es aquella cantidad capaz de ganar 1 mol de electrones.
El peso equivalente del agente reductor es aquella cantidad capaz de ceder 1 mol de electrones.

Ejemplo 1
Calcule el peso equivalente del agente oxidante y del agente reductor en la siguiente reacción.
CuO + NH 3 → Cu + N 2 + H 2O

Resolución:
Para reconocer al agente oxidante y al agente reductor debemos determinar la carga de cada
elemento aplicando las reglas de estado de oxidación ya conocidas.

Formando las semireacciones:
Para el agente reductor CuO (P.M = 79,5)

+
2
Cu O + 2e − → Cu 0 ( reduce )
1mol → 2mole −
79,5gr. → 2mole   P.E ( CuO = ) 79,5/2 = 39,75
−
−
P.E. → 1mole    AgenteOxidante

Para el agente oxidante NH 3 (P.M = 17)
−
3
2N H → 6e − + N 0 ( oxida )
3 2
1mol → 2mol e −
−
2 17gr. →  6 mol e   P.E (NH ) = 2 17/6 = 5,67

P.E. → 1mol e    3
−
Agente Reductor

Compendio -253-