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Química 5° San Marcos

Ley del Equivalente Químico
Establece que en una reacción química la masa de las sustancias que reaccionan y la masa de las sustancias
producidas son proporcionales a sus respectivos pesos equivalentes, es decir, se consumen y se forman con igual
número de equivalente-gramo.

Ejemplo 1:
Sea la siguiente reacción de adición o síntesis:

Mg + H 2 → MgH 2
Relación de P.E. 12 1 13
Relación en masa 24g 2 g 26 g
#Eq-g 2 Eq-g 2Eq-g 2Eq-g

donde:
P.E. = peso equivalente

Se observa que en esta reacción de adición se cumple que:
# Eq-g (Mg) = # Eq-g (H 2) = # Eq-g (MgH 2)

Esta relación también se puede plantear así:
W mg = W H2 = W MgH2
PE (Mg ) Pe ( H2 ) PE (MgH2 )

Generalicemos la ley del equivalente químico. Sea la reacción:

aA + bB → cC + dD

Se cumple que:
# Eq-g (A) = # Eq-g (B) = # Eq-g (C) = # Eq-g (D)

W A = W B = W C = W D
( )
( )
( )
( )
PE A Pe B PE C PE D

Ejemplo 2:

Si 28,4 gramos de un elemento no metálico se combinan con 18,4 gramos de sodio. ¿Cuál es el peso
equivalente del elemento no metálico?
Dato:P.A.(uma): Na = 23

Resolución:
Sea la reacción de adición:
Na + X → compuesto

donde X es el elemento no metálico.

Por la ley del equivalente químico:
W Na = W x
( )
PE ( Na ) PE X

A recordar:

• El peso equivalente de un elemento químico es igual al peso atómico dividido con su número de
valencia.
• Para el sodio, su número de valencia es igual á 1
• Entonces: P.E. (Na) = 23 /1 = 23

Reemplazando los datos, tenemos:

18.4 = 28.4
( )
23 P.E. X
1

P.E.(X) = 35.5

Compendio -255-