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Química 5° San Marcos

Sales
Similar que en el caso de los óxidos, paea calcular el peso equivalente de las salñes se divide el peso fórmula
(P.F.) entre la carga neta del catión.
PF
PE =

donde θ = carga neta o total del catión.

Ejemplo 1

Determine el peso o masa equivalente del NaCℓ (PF = 58,5 uma) y Aℓ 2(SO 4) 3 (PF = 342 uma)

Resolución:
58,5
NA + 1 C → PE = = 58,5
1
)
= ( 1 1 1+ =
342
) →
A + 3 (SO 4 3 PE = = 57
= 2 ( 3 6+ ) = 6

El peso equivalente de una sal se puede calcular también sumando el peso equivalente del catión y
anión.

Ejemplo 2
Calcule el peso o masa equivalente del carbonata de calcio (CaCO 3)

Resolución:
+2
PE(CaCO 3) = PE(Ca ) + PE(CO 3 )
-2
40 60
PE(CaCO 3) = + = 50
2 2

III.Reacciones Químicas
¿Cómo determinar el peso equivalente de las sustancias químicas que participan en una reacción química?
En primer lugar se debe identificar el tipo de reacción, es decir, si es redox, metátesis, etc.; ya que el peso
equivalente de una sustancia no es único, en muchos casos toma distintos valores, por ello la necesidad de
reconocer la reacción en la que participa.

A. Reacciones de metátesis (no redox)
Son aquellas en donde no hay variación del número de oxidación, se les llama también reacciones de doble
desplazamiento.

Ejemplo 1
Calcule el peso equivalente del ácido nítrico, HNO 3, en la siguiente reacción de neutralización.
HNO 3(ac) + Ca(OH) 2(ac) → Ca(NO 3) 2(ac) + H 2O (ℓ)

Resolución:
+1 -1 +2 -1 +2 -1 +1 -2
H NO 3 (ac) + Ca (OH) 2 (ac) → Ca (NO 3) 2 (ac) + H 2 O (l)

El peso atómico del HNO 3 es 63 gr. Se observa que 1 mol de HNO 3 (63 gr.) es capaz de producir
1 mol de H
+

Entonces:
63
P.E. (HNO ) = = 63
3
1

Ejemplo 2
Calcule el peso equivalente del ácido fosfórico, H 3PO 4 (M = 98), en la siguiente reacción de
neutralización.
H 3PO 4(ac) + KOH (ac) → K 2HPO 4(ac) + H 2O (l)

Resolución:
H 3 PO 4 ( ac ) + KO ( ac ) → K 2 HPO 4 ( ac ) + H O (I)
2
+
+
2H HPO − 2 + K OH → + 2K HPO − 2
4 4

+
Se observa que 1 mol de H 3PO 4 (98 gr.) suministra en la reacción 2 mol de H
Entonces:
98
P.E. (H PO ) = = 49
4
3
2

Compendio -252-