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Química 5° San Marcos

15. Relaciona correctamente: 20. Resolver:
I. Ley de proporciones múltiples Se combinan 440 gramos de C 5H 11OH y 256 g de
II. Ley de conservación de la masa oxigeno gaseoso ( (O 2). Calcular el volumen de CO 2
producido a condiciones normales (C.N.) e indicar
A. Lavoiser el reactivo en exceso.
B. Proust
C. Dalton 2C 5H 11OH + 15O 2 → 10CO 2 + 12H 2O

Rpta: ______________ A) 22,4 L y O 2
B) 119,5 L y C 2H 11OH
16. De acuerdo a la siguiente reacción: C) 119,5 L y O 2
D) 235 L y O 2
CO + H 2O → CO 2 + H 2 E) 235 L y C 5H 11OH

Al tratar 560 g de CO con suficiente agua se
forma 660 g de dióxido de carbono. Halla el
porcentaje de rendimiento del proceso.
Dato: m.A. (u.m.a.): H = 1; O=16; C = 12) 1. Cuantas moles de HCl (ácido clorhídrico) se
forman a partir de 12 moles de H 2 gaseoso
A) 90% B) 82% C) 75% H 2 + Cl 2 → HCl
D) 79% E) 95%
A) 6 B) 12 C) 24
17. Durante la combustión de 160 kg de gas metano D) 48 E) 18
CH 4 se libera 330 kg de dióxido de carbono (CO 2).
¿Cuál es el rendimiento de la reacción? 2. Cuantos gramos de hidrogeno (H 2) se necesitan
para formar 68 gramos de gas amoniaco (NH 3)?
CH 4 + O 2 → CO 2 + H 2O Dato: m.A (N=14, H=1)
N 2 + H 2 → NH 3
Dato: m.A. (u.m.a.): C = 12; H = 1; O=16
A) 12 B) 6 C) 18
A) 80% B) 75% C) 92% D) 24 E) 20
D) 98% E) 72%
3. Con 2 litros de gas propano (C 3H 8), ¿Que volumen
18. De acuerdo a la siguiente reacción: de oxígeno gaseoso (O 2) se combina?

3Cu + 8HNO 3 → 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2O C 3H 8 + O 2 → CO 2 + H 2O

¿Cuántos kg de gas monóxido de nitrógeno (NO) A) 5 l B) 10 l C) 2,5 l
se libera con 300 moles de cobre metálico (Cu)?
Dato:m.A (u.m.a.): N = 14; O = 16; Cu = 64 D) 15 l E) 2 l

A) 1,5 B) 2,5 C) 3,0 4. En la siguiente reacción:
D) 6,0 E) 7,5 CaCO 3 → CaO + CO 2

19. Resolver: Dato: m.A (Ca = 40 , O = 16 , C = 12)
Se descompone 200 g de carbonato de calcio
I. Se combinan 8 litros de SO 2 con 8 litros de (CaCO 3) ¿Cuantos gramos de anhídrido carbónico
O 2, ¿qué volumen en litros de SO 3, se pueden (CO 2) se obtienen si la eficiencia es del 25%?
obtener?
A) 88 g B) 22 g C) 33 g
SO 2(s) + O 2(g) → SO 3(g) D) 44 g E) 12 g

A) 8 B) 9 C) 10 5. Resolver:
D) 12 E) 16
I. Con 8 g de H 2 y 8 g de O 2 . ¿Qué de masa de
II. Se obtiene amoniaco mediante la reacción: agua se produce?
H 2 + O 2 → H 2O
N 2 + H 2 → NH 3
A) 8g B) 16g C) 9g
Si se combinan 2,8 gramos de nitrógeno D) 4g E) 20g
gaseoso (N 2) y 8 gramos de hidrógeno
gaseoso (H 2). Calcular la masa del gas II. Del ejercicio anterior quien es el reactivo
amoníaco obtenido. limitante y cuál fue la masa en exceso?
Dato:m.A (u.m.a.): N = 14; H = 1
A) H 2 - 8g B) O 2 - 9g C) O 2 - 7g
A) 1,2 B) 2,6 C) 2,4 D) H 2 - 7g E) O 2 - 8g
D) 3,4 E) 4,3

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