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Química 5° San Marcos

Ácidos
+
El peso equivalente de los ácidos representa la cantidad capaz de producir 1 mol de protones (H ) en una
ionización.

Ejemplo 1:
Calcule el peso equivalente del HNO 3 (peso molecular: M = 63), y peso equivalente de H 2SO 4 (M=98)
al disolver estos ácidos en el agua.

Para el HNO 3

Por lo tanto: P.E. (HNO 3) = 63

Para el H 2SO 4

Por lo tanto: P.E. (H 2SO 4) = 49

Los ácidos al ionizarse no liberan necesariamente todos los hidrógenos presentes en su composición,
por consiguiente para determinar el numero de hidrógenos ionizables o hidrógenos ácidos, se debe
realizar la estructura de Lewis.
A continuación señalamos la forma práctica para calcular el peso equivalente de ácidos.

M
PE =

donde:

M: peso molecular del compuesto
Ө: número de hidrógenos ionizables

Veamos algunos ejemplos:

Ejemplo 2:
Calcule el peso equivalente del HCl (peso molecular. Dato: (M = 36.5)

E
jemplo 3:
Calcule el peso o masa equivalente del H 2SO 4 (peso molecular: M = 98)

Ejemplo 4:
Calcule el peso equivalente del H 4SiO 4 (peso molecular: M = 96)

Compendio -251-