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Química 5° San Marcos

IV. MÉTODO IÓN – ELECTRÓN
En un caso de Balance Redox donde participan iones y moléculas y depende del medio.

Forma Práctica:
• En primer lugar escogemos el par de iones que se oxida y reduce, para formar las dos semireacciones.
• Luego analizamos el Balance de Masa, pero en éste Balance no considere el átomo de H y O.
• El H y O se balancean de acuerdo al medio donde se realizan.

a. Medio Acido o Neutro:

1. Balance de cargas iónicas
+
2. Balance los Iones H
3. Balance con el H 2O, por exceso de “H”

b. Medio Básico:

1. Balance de cargas iónicas.
-
2. Balance con los Iones OH
3. Balance con el H 2O por exceso de “H”

Ejemplo:

Balancear en medio ácido.

-
2+
Cu + NO 3 → Cu + NO 2

Aplicamos Redox: en el par iónico.

−

1x Cu − 2e → Cu 2 +


2x  + 5 + 1e → − + 4
 N N

Donde:
2+
1 Cuº + 2 NO 3 → 1 Cu +2NO 2
-

➢ Balance de cargas iónicas: (medio ácido)

-2 = + 2

➢ Balance con H : 4H
+
+

+
 -2 + 4H = +2
+2 = +2

➢ Balance con H 2O - = 2H 2O

Finalmente:

2+
+
-
1Cuº+2NO 3 +4H →1Cu +2NO 2+2H 2O

Compendio -238-