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Química 4° Secundaria

III. Ecuación universal de gases ideales
Se denomina también ecuación de estado de gases ideales, porque nos permite establecer una relación de
funciones de estado. La fórmula es:
PV = R.T.n
Donde:
P: presión absoluta (atm; mmHg; ton)
3
v: volumen (litros; cm ; ml)
T: temperatura absoluta (k = ºC + 273º)
masa   g
n: número de moles =
M
R: constante universal de los gases ideales o constante de Regnault.
l.atm l.mmHg KPa.I
R  0,082  6,24  8,3
mol.k mol.K molK

Fórmulas para calcular la masa molecular de un gas y la densidad
a) Masa molecular de un gas  
M
m
Si se sabe que P.V = R.T.M.; además: n 
M
m R.T. m
P.V  R.T  M 
M P.V

b) Densidad de un gas (d)
m
Partiendo de P.V. = R.T.n; además: D 
V
Reemplazando tenemos:
m P.M m P.M
P.V. = R.T. =    D 
M R.T V R.T

Gas a condiciones normales (C.N.)
Un gas se encuentra a C.N. cuando tenga:
P = 1 atm = 760 mmHg
T = 0 ºC = 273 k
 1 mol gas a CN = 22,4 l; llamado también volumen molar (Vm)
M.   g
 Vm 
22,41

IV. Leyes de los gases ideales

1. Ley de Boyle - Mariote (Proceso Isotérmico)
A temperatura constante el volumen de una misma masa gaseosa varía en forma inversamente proporcional
a la presión.

1
Donde: V  PV = K
P
Finalmente: P .V  P .V
1 1 2 2
 Si P V o si P V

Compendio -267-