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Química 4° Secundaria

PROBLEMAS RESUELTOS

1. Un gas se encuentra a 4 atm y aumenta a 20 atm. 4. Si la temperatura absoluta de un gas se triplica. ¿En
Sabiendo que su volumen inicial era 5 litros, hallar su qué proporción varía la presión absoluta, si el
volumen final, si es un proceso isotérmico. volumen se redujo en 50%
Resolución: Resolución:
P1 = 4atm V1 = 5l T1 = 100% T2 = 300 K
P2 = 20 atm V2 = «x» P1 = 100% P2 = «x»

T  T  isotérmico V1 = 100% V2 = 50%
1 2
P V  P V 2 P V P V
1 1
2
T T 1 1  2 2
1 2 T T
4(5) = 20(x) 1 2

x = 1l 100 100  100  50 
100 x
x = 50%
Disminuye en 50%
2. En un proceso isotérmico el volumen de un gas
aumenta de 2 a 8 litros. Si la presión inicial es de 16
atm. Calcula la presión final.
Resolución: 5. Determine el volumen de 3×10 moléculas de gas
24
P1 = 16 atm V1 = 21 metano (CH4) si a 127ºC de temperatura presenta
P2 = x V2 = 8l una presión de 1,2 atm.
 isotérmico   T  T Resolución:
1 2
P1V1 = P2V2 Se pone los datos
P = 1,2 atm
16(2) = x(8)  x = 4 atm
T = 127 °C + 273 = 400 K


n  N. de átomos  3 10 24  5mol

N A 6 10 23
3. La presión de un gas ideal es 4,1 atm y ocupa un
volumen de 4 litros. Determina el número de moles Se usa la ecuación universal
si se encuentra a una temperatura de 127ºC. Pv = RTn
Dato: constante de los gases (R = 0,082) (1,2)(V) = 0,082  400  5
Resolución: 12 82
P = 4 ,1 atm  V  400  5
V = 4 10 1000
T = 127°C 400 K V = 136,6 litros


R = 0,082
n = «x»
PV = nRT
4,1(4) = N(0,082)(400)
4
  
4.1, 4 n 8,2   
4,1
n   n  0 ,5 mol
8 ,2

Compendio -269-