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Química 4° Secundaria
1. ¿Cuántos gramos de gas amoniaco (NH3) se tiene 7. Un gas se encuentra a 18 atm y disminuye a 6
en 62,4 litros de gas a 700 mmHg de presión y atm. Sabiendo que su volumen inicial era 4 l,
una temperatura de 77 ºC? hallar su volumen final, si es un proceso
Dato: constante de los gases (R =62,4) isotérmico.
A) 1,7 B) 17 C) 3,4 8. 10 litros de una muestra gaseosa se encuentran
D) 34 E) 68 a una presión de 2 atm y 227 ºC. ¿Qué volumen
ocuparía el gas bajo una presión de 6 atm y 27
2. Si se sabe que 3,2 g de cierto gas ocupa un ºC?
volumen de 4,1 L a 227 ºC y 2 atm de presión,
¿determine cuál es el gas?
Dato: constante de los gases (R = 0,082) 10. 4 l de oxígeno se encuentra a 27 ºC y 5 atm de
presión. Si la temperatura varía hasta 327 ºC y
A) O2 B) O3 C) N2 la presión hasta 8 atm, calcular el volumen final.
D) Cl2 E) CH4
11. En un proceso isotérmico, un gas ocupa un
3. Marque la secuencia correcta de verdad (V) o volumen de 20 litros a 4 atm de presión, calcula
falsedad (F), respecto a los gases. el volumen final de dicho gas a 16 atm de presión.
I. Sus moléculas se encuentran muy separadas 12. En un proceso isotérmico el volumen de un gas se
entre sí y presentan bajas fuerzas de quintuplica si la presión inicial es de 20 atm,
repulsión.
II. A temperaturas bajas y a presiones elevadas, calcula la presión final.
se consideran como ideales.
III. Presentan baja densidad y su atracción 13 ¿Qué volumen ocupa 4 moles de un gas a 127 ºC
intermolecular se considera nula. y 41 atm? (R = 0,082)
IV. Presentan propiedades como la expansión, la
compresibilidad y la difusión. 14. ¿Cuál será la presión, en atm, ejercida por un mol
de anhídrido carbónico (CO2) en un recipiente de
A) VVFF B) VFVF C) FVFF 8,2 litros a 97ºC?
D) FFFV E) VFFV
4. El volumen de un gas varía de 300 litros a 500 15. Un gas ideal se encuentra encerrado en un
litros cuando su temperatura varía de 27ºC a recipiente de 4 litros a 8,2 atm y 127 ºC.
127ºC. ¿En qué porcentaje disminuye la presión ¿Cuántos moles están contenidas en el
con respecto a la inicial? recipiente?
A) 120% B) 20% C) 80% 16. ¿Qué volumen ocupan 2 moles de metano (CH4) a
D) 60% E) 130% 27 ºC y 4,1 atm?
5. Se tiene 15 litros de un gas a 27ºC y 8atm. se 17. ¿Qué presión, en mmHg, ejercerán 2 moles de
comprime isotérmicamente hasta que su presión hidrógeno (H2(g)) si se encuentra a 227 ºC y ocupa
sube a 15 atm. luego se calienta isobáricamente
hasta 87ºC y finalmente se expande un volumen de 624 litros? (R = 62,4)
isotérmicamente hasta que su volumen sea los
2/3 del volumen inicial. Calcular la presión final en 18. ¿Qué volumen en litros ocupará el oxígeno (O2) a
atm. 27 ºC y 1248 mmHg, contenidos en 2 moles del
gas?
A) 7,2 B) 28,8 C) 108
D) 14,4 E) 144 19. Al disminuir el volumen de un gas en un 20% y al
aumentar su temperatura en 60, la presión
6. Respecto a un gas ideal que sigue el proceso aumenta en: 17. A condiciones normales, ¿qué
abcde, señale lo incorrecto volumen ocupa media mol de un gas ideal?
A) b c : isotérmico
B) a b : isócoro 20. ¿Cuál es la densidad de un compuesto gaseoso
C) a b : isobárico cuya masa molecular es 42 uma a 177 ºC y 3
D) c d : isócoro atm? (R = 0,082)
E) d e : isotérmico
Compendio -270-
