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Química 2° Secundaria

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SEMANA

1. Masa Atómica (M.A.) o Peso Atómico (P.A.)
Es la medida relativa de la masa correspondiente a los demás elementos para lo cual se toma como referencia
el isótopo carbono doce (C ), al que se le ha asignado un Peso Atómico de 12 unidades de Masa Atómica (12
12
u.m.a.)
 Referencia:
Isótopo C 12
12
P.A. (C ) = 12 u.m.a.
1
1 u.m.a. = P.A. (C )
12
12
1 u.m.a. < > 1,67 * 10 -24 g
Ejemplo:
1 At.
(C )
1
12 At(H)

12
u.m.a.
12
u.m.a.
 P.A. (H) = 1 u.m.a.

P.A. (O) = 16 u.m.a.
P.A. (S) = 32 u.m.a.
P.A. (N) = 14 u.m.a.
P.A. (Na) = 23 u.m.a.
P.A. (C ) = 35,5 u.m.a.
P.A. (Cu) = 63,5 u.m.a.
P.A. (Fe) = 56 u.m.a.
P.A. (Ca) = 40 u.m.a.
P.A. (Mn) = 55 u.m.a.

2. Masa o Peso Molecular  
M
Es la masa relativa de la masa correspondiente a las moléculas de una sustancia. Se puede determinar
conociendo los pesos atómicos de los elementos que constituyen la molécula.
Ejemplo:
 M (H 2 O) = 2(1) + 1(16) = 18 u.m.a.
 M (H 2 SO ) = 2(1) + 1(32) + 4(16) = 98 u.m.a.
4
 M (Na B O 2 Borax = 2(23) = 4(11) + 7(16) + 10(18) = 382 u.m.a.
2 4 7 .10H O) = M
3. Átomo – Gramo (1 At - g)
Es una cantidad de sustancia para un elemento cuyo equivalente en gramos es numéricamente igual al
peso atómico del elemento.
También se pueden definir: At – kg; At – lb; etc.
Teniendo en cuenta las relaciones en equivalencia entre las cantidades de masa correspondientes.

 
1 At  g (E)   P.A. E g

Ejemplo:
 P.A.(O) = 16 u.m.a.  1 At-g (O) = 16 g
 P.A.(S) = 32 u.m.a.  1 At-g (S) = 32 g

4. Molécula Gramo (Mol - g)
4 Bimestre -143-
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