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Química 2° Secundaria

1. Un átomo gramo es: 7. Las moléculas de los halógenos son ________
_________ y de los gases nobles son
A) Peso molecular expresado en gramos ____________.
B) Gramos expresados en átomos
C) Peso atómico expresado en gramos a) diatómicas - diatómicas
D) Gramos expresados en moléculas b) diatómicas - monoatómicas
E) Todas c) monoatómicas - monoatómicas
d) triatómicas - monoatómicas
2. Señalar la afirmación incorrecta respecto a e) triatómicas - diatómicas
una molécula gramo.
8. Hallar el peso molecular de cada uno de los
A) Es el peso de una mol de moléculas siguientes compuestos:
B) Contiene igual número de moléculas que el
número de átomos en 12 g de C – 12.
C) Contiene número de avogadro (6,022 x M(CaO) =
10 ) de átomos en una molécula. M(Fe O ) =
23
D) Es equivalente a una mol de átomos. 2 3
E) A y B M(A (OH) ) =
3
3. Una mol de H SO contiene: M(Na O) =
2
4
2
A) 6,023 x 10 átomos de H SO M(PH ) =
23
4
2
23
B) 6,023 x 10 moléculas de H SO 3
4
2
C) 6,023 x 10 electrones M(CaCO ) =
23
23
D) 6,023 x 10 átomos de azufre 3
E) B y D M(H SO ) =
2 4
4. El cloro tiene 2 isótopos, cuyas masas M(Fe (CO ) ) =
3 3
2
atómicas se indican entre paréntesis: C - 35
(34,969 u.m.a.) y C - 37 (36,966 u.m.a.). Si M(C H O ) =
su masa atómica promedio es 35,46 u.m.a. 6 12 6
¿Cuáles son los porcentajes de abundancia? M(Na SO ) =
2
4

A) 75,41%, 24,59% M(CO ) =
2
B) 78,77%, 22,59%
C) 74,77%, 24,69% M(H O) =
2
D) 30,00%, 70%
E) 72,77%, 25,69% M(C H ) =
3
8

5. Señale verdadero (V) o falso (F) en las M(CO(NH ) )=
2 2
siguientes proposiciones:
M(C H ) =
10
4
 El peso de un átomo es igual al peso
atómico. M(C H OH) =
2
5
 Átomo – gramo es el peso de una mol de
átomos. M(KMnO ) =
4
 Mol – Gramo es el peso de una mol de M(H PO ) =
moléculas. 3 4
 El Peso Atómico y Peso Molecular son M(CuSO . 5H O) =
pesos relativos. 4 2
M(C H O ) =
12
11
22
A) VVVV B) FFFF C) VVVF
D) FVVV E) VVFF M(H O ) =
2 2
6. El Peso Atómico de un elemento es el M(H S) =
2
promedio ponderado de la composición
(abundancia en %) de las masas relativas de M((NH ) PO ) =
4
4 3
los _____________ del elemento, comparado con
el isótopo C – 12 al cual se le ha asignado el M(MgSO .10H O) =
4
2
valor de ________ unidades de Masa Atómica
(u.m.a.) M(Ca (PO ) . 3H O) =
4 2
2
3

A) átomos – 12 B) moléculas – 16 M(C H O) =
10
4
C) isótopos – 100 D) isomeros – 8
E) isótopos – 12 M(C H O) =
8
6

4 Bimestre -145-
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