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Química 2° Secundaria

Es una cantidad de sustancia cuyo equivalente en gramos es numéricamente igual al peso molecular de la
sustancia en general.
También se puede definir molécula kg, molécula Ib, etc. Para lo cual se tiene en cuenta también las
equivalencias respectivas. Entre las unidades de masa.

1Mol  g (Sustancia)   M (Sustancia)g

Ejemplo:

 M (H 2 O)  18 u.m.a.  1Mol g (H 2 O) = 18 g
 M (H 2 SO ) = 98 u.m.a.  1Mol g (H 2 SO ) = 98 g

4
4
5. Número de Avogadro (N )
a
Es una constante química que nos indica la cantidad de unidades elementales o estructurales que se
encuentran presentes en una mol de cualquier especie.

23
Na = 6,023  10

Indica: Cantidad de unidades presentes en un Mol de cualquier especie.

Ejemplo:

1 Átomo
(O) Existen 6,023  10 23 Átomos de O.

PROBLEMAS RESUELTOS

1. Calcule los pesos moleculares de:
I. H O : 2x1 + 16 = 18 uma
2
II. HNO : 1 + 14 +3x16 = 63 uma
3
III. P O : 2x31 + 5 x16 = 142 uma
5
2
IV. CaCO : 40 + 12 + 3x16 = 100 uma
3

Resolución:
(Ca = 40, P = 31, C = 12, O = 16, N = 14, H = 1)

2. Cuál es la masa de una mol-g de:
I. CO : 12 + 32 = 44 g
2
II. NH : 14 +3 = 17 g
3
III. H O : 2x1 + 16x2 = 34 g
2
2

3. ¿Cuántos At-g contiene una muestra de 216 g de aluminio? (A = 27)

Resolución:
At-g = 216 / 27 = 8

4. Determine el número de At-g en 884 g de cromo. (Cr = 52)

Resolución:
At-g = 884 / 52 =

5. ¿Cuántos At-g contiene 115 g de Sodio?

Resolución:
At-g = 115 / 23 = 5

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